Практическая работа №4 Практические задания
Задача № 1
При сгорании газообразного углеводорода массой 8,4 г образовался оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода массой 10,8. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу.
CxHyOz+O2=xCO2+(y/2)H2O
8.4/21*2=26.4/44x=(10.8*2)/18y
x=3, y=6
z=(21*2-3*12-6*1)/16=0\
C3H6 - пропилен, циклопропан
Задача № 2
При сгорании 3,2 г вещества получили 8,8 г оксида углерода (IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 8. Определите молекулярную формулу вещества.
ответ:
CH4
Объяснение:
CxHy+O2=CO2+H2O D(по H2)=M(CxHy)/M(H2)
M(CxHy)=8*2=16
n(CO2)=m/M=0,2 моль
n(H2O)=0,4 моль
n(CxHy)=0,2 моль
Сократим на самое малое число, т.е на 0,2 моль:
n(CO2)=0,2/0,2=1
n(H2O)=0,4/0,2=2
n(CxHy)=0,2/0,2=1
Это есть ни что иное, как коффициэнты перед соответственными веществами в уравнении:
CxHy +O2=CO2+2H2O
Т.к. перед углекислым газом стоит 1 и перед водой 2, то формула вещества выглядит так - CH4
Для точности проверим через молярную массу.
М(СН2)=16
=> формула СхНу - CH4
Задача № 3
При сжигании углеводорода массой 0,29 г получили 0,88 г оксида углерода (IV) и 0,45 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 29. Определите его формулу.
Задача № 4
При горении 1,5 г вещества образовался оксид углерода (IV) массой 4,4 г и 2 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если плотность данного вещества по водороду равна 15.
Задача № 5
При сжигании 5,6 г вещества (н.у) образовалось 33 г оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу вещества.
Задача № 6
При сгорании углеводорода получили 0,22 г оксида углерода (IV) и 0,09 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,45. Определите вещество.
ответ:
пропан
Объяснение:
количество в-ва CO2 = 0.22 : 44= 0,005 моль
количество в-ва H2O = 0.09: 18 = 0.005 H2O>2H соотношение 1:2=> количество водорода = 0.005 * 2 = 0.01 моль
Mr = 1.45 * 29 =42
Cоотношение количество в-ва С : количество в-ва H= 0.005:0.01 = 1:2
СH2 - простейшая формула
Mr(CH2)=14
42:14=3 => С3H6 -истинная формула
СH3-СH2-CH3 - пропан
Задача № 7
Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 31 г углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
Задача № 8
При сгорании 1,5 г вещества образовалось 2,2 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Относительная плотность этого вещества по азоту равна 3,22. Определите молекулярную формулу вещества.
Задача № 9
При сгорании 2,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.
Задача № 10
При сгорании вещества массой 8,5 г образовались оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода массой 11,7 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.
Задача № 11
При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность паров которого по водороду 36, образовалось 22г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите строение исходного вещества, если при радикальном хлорировании его может образоваться только одно монохлорпроизводное.
Задача № 12
При сгорании газообразного углеводорода массой 8,4 г образовался оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода массой 10,8. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу.
Задача № 13
Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г CO2, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду — 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.
Задача № 14
Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4,41. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения
Задача № 15
При сжигании 29г углеводорода образовалось 88г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода.
с меня шоколадка)
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
реакция а) и в) реакция соединения; реакция
б) реакция этерификации,
2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.
3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции
в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2.
Пример:
Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза
Решение:
V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
Скорость реакции увеличится в 12 раз.
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Задание №4.
а) Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О →→→→→→→ C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт
O
II
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂
I I I I I
OH OH OH OH OH
б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆