Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме "Металлы" Выбери правила техники безопасности, которые необходимо соблюдать при исследовании взаимодействия металлов 1 (I), 2 (II), 13 (III) групп с простыми и сложными веществами.

Верных ответов: 3

Назад

Проверить

Нашли ошибку на сайте?

Показать ответ

Ответ:

ikstar

08.11.2022 13:42

Для этого достаточно добавить в каждую пробирку с веществами один реактив - серную кислоту:

Если в одной из пробирок увидите вскипание массы и услышите шипение,что свидетельствует о выделении газа,то в это раствор карбоната,потому что в результате образуется не стойкая угольная кислота,которая тут же разлагается на воду и углекислый газ(отсюда и шипение,и вскипание массы):

$Na_2CO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+H_2O+CO_2\\2Na^++CO_3^{2-}+2H^++SO_4^{2-}=2Na^++SO_4^{2-}+H_2O+CO_2\\CO_3^{2-}+2H^+=H_2O+CO_2$

Если выпадет в какой либо иной пробирке студенистый осадок,то это раствор силиката натрия,потому что образуется нерастворимая кремниевая кислота,которая и выпадает в осадок:

Na_2SiO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+H_2SiO_3 - осадок

$2Na^++SiO_4^{2-}+2H^++SO_4^{2-}=2Na^++SO_4^{2-}+H_2SiO_3\\SiO_4^{2-}+2H^+=H_2SiO_3$

А в третьей пробирке никаких визуальных изменений не произойдет,значит это остался сульфат натрия

0,0(0 оценок)

Ответ:

nik6pw

04.03.2022 12:17

18,3 г 7,5 г

2Me(NO_3)_2=2MeO+4NO_2+O_2

(2х+ 248) г (2х+32) г

Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:

при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а

при -- // -- 18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:

18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)

36,6х+ 585,6=15х+1860

36,6х-15х=1860-585,6

21,6х= 1274,4

х= 59

Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей:

$Co(NO_3)_2\\Ni(NO_3)_2$