Практическая работа 5 80 б (если не все то хотя бы некоторые напишите) опыт № 1. добыча органических веществ добудьте двумя натрий етаноат. опишите план эксперимента и его результаты. составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. опыт № 2. определение органических веществ в пронумерованных пробирках содержатся вещества. определите экспериментально, в какой пробирке содержится вещество. етанова кислота, крахмал, глицерин; глюкоза, белок, этанол. опишите план экспериментального исследования и свои наблюдения, запишите уравнения соответствующих реакций. опыт № 3. анализ веществ докажите экспериментальным путем, что полиэтилен содержит карбон и водород; составьте и запишите план проведения исследования и его результаты. опыт № 4. докажите экспериментально, что етанова кислота сильнее карбонатную. запишите соответствующее уравнение реакции. вывод:
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %