Практическая работа № 5 «экспериментальные по распознаванию веществ» цель: изучить качественные реакции на катионы металлов; продолжить формирование умений составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; проверить и закрепить знания теоретического материала и умения сознательно применять их во время решения экспериментальных . оборудование: плато, штатив спробирками, растворы сульфата железа (ii) , хлорида железа (iii), хлорида бария, гидроксида натрия, сульфата натрия, хлорида алюминия, пробирки 1,2, индикаторы; кристаллические nacl, kcl, cacl2 , bacl2 ход работы. повторите правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами. 1. пользуясь таблицей «качественные реакции на некоторые ионы», опытным путём докажите наличиекатионов fe2+, fe3+, al3+, ba2+ в выданных вам растворах солей. составьте уравнения соответствующих реакций (в молекулярном, ионном и сокращённом виде). укажите признаки реакций. 1/ 2/ 3/ 4/ 2 демонстрация «распознавание ионов натрия, калия, кальция и бария по цвету окрашенного ими пламени» опишите свои наблюдения. cоли натрия окрашивают цвет пламени в ….. соли калия – … соли кальция – … соли бария -… 3. распознайте с качественных реакций содержимое пробирок 1 и 2. 1 вариант -гидроксид натрия и хлорид бария опыт опишите в виде таблицы реактивы naон bacl2 1. 2. вывод: в пробирке 1 - … в пробирке 2 -… уравнения проводимых реакций (в ионном виде): 1) 2 вариант - хлорид алюминия и хлорид бария опыт опишите в виде таблицы реактивы alcl3 bacl2 1. 2. вывод: в пробирке 1 - … в пробирке 2 - … уравнения проводимых реакций (в ионном виде): 1) 2) 3 вариант – гидроксид натрия и хлорид алюминия опыт опишите в виде таблицы реактивы naoh alcl3 1. 2. вывод: в пробирке 1 находился… в пробирке 2 находился … уравнения проводимых реакций (в ионном виде): 1) 2) сделайте общий вывод, исходя из цели практической работы.
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 - выпадает светло-зеленый осадок, который с времени становится ржавого коричневого цвета.
Fe{2+} + SO4{2-} + 2Na{+} + 2OH{-} = Fe(ОН)2↓ + 2Na{+} + SO4{2-}
Fe{2+} + 2OH{-} = Fe(OH)2↓
Fe{3+}:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl - выпадает осадок ржавого коричневого цвета.
Fe{3+} + 3Cl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Fe(ОН)3↓
Fe{3+} + 3OH{-} = Fe(OH)3↓
Ba{2+}:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl - выпадает белый осадок.
2Na{+} + SO4{2-} + Ba{2+} + 2Cl{-} = BaSO4↓ + 2Na{+} + 2Cl{-}
Ba{2+} + SO4{-} = BaSO4↓
Al{3+}:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl - при аккуратном добавлении недостатка раствора NaOH выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи.
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
2) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый.
3) 1. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, BaCl2 его не окрасит.
2. Добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
3. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, AlCl3 его не окрасит.
Вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные задачи.
Имя- Сергей Иванов
Город Москва