Практическая работа №5
Приготовление раствора заданной концентрации.
Цель работы: Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.
Оборудование: задачник, вода, сахар, соль, технохимические весы, химический стакан, мерный цилиндр, стеклянная палочка.
Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Например, в 100 граммах 10%-ного раствора хлорида натрия содержится 10 граммов NaCL.
Ход работы: повторите правила по технике безопасности при работе в кабинете химии, выполняйте задания строго по инструкции по вариантам.
Варианты заданий в конце описания работы. Номер варианта соответствует номеру в журнале.
Все расчеты производить строго для каждого раствора с указанием № задания.
Приготовление раствора № 1Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора №1. С технохимических весов отмерьте рассчитанную массу твердого вещества и перенести в химический стакан. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.
Приготовление раствора №2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору№1, чтобы получить раствор №2 меньшей концентрации. Переведите вычисленную массу воды в объем, отмерьте его с мерного цилиндра и добавьте в раствор №1. (Сколько граммов раствора №2 получено?)
Приготовление раствора №3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору №2, чтобы получить раствор №3 большей концентрации. На технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор №2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. (Сколько граммов раствора №3 получено?)
Сделайте выводы.
По итогам работы указать:
1. Массу твердого вещества и объем воды, необходимой для приготовления раствора №1
2. Объем воды, которую необходимо добавить, для разбавления раствора. Массу полученного раствора №2
3. Массу твердого вещества, которую необходимо добавить, для получения раствора большей концентрации. Массу полученного раствора №3
Растворяемое вещество: сахар
Масса раствора №1,г: 80
Массовая доля растворенного вещества, %:
В растворе № 1 : 8
В растворе №2 : 6
В растворе И С ДАНО И РЕШЕНИЕМ
2. В молекуле азота имеется: а) двойная связь б) одинарная связь в) тройная связь
3. Молекулярная формула азота: а) N б) N2 в) N3 г) Nе
4. К физическим свойствам азота не относится : а) газ б) без запаха в) плохо растворяется в воде г)бурого цвета.
5. В воздухе азота по объёму: а) 50% б) 65% в) 78% г) 85%
6. Азот в соединениях не может проявлять степень окисления а) +1 б) -3 в) +6 г) +5
7. Азот не реагирует а) металлами б) фосфором в) водородом г) кислородом
8. При взаимодействии азота с водородом образуется а) фосфин б) оксид азота (II) в) метан г) аммиак
9. При взаимодействии азота с кислородом образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) оксид азота (V)
10. Соединения азота с металлами называются а) нитритами б) нитридами в) нитратами г)аммиакатами.
11. Степень окисления азота в аммиаке а) -3 б) +5 в) +3 г) +2
12. Какое из свойств не относится к аммиаку: а) газ в) плохо растворим в воде в) имеет резкий запах г)под давлением легко сжижается
13. Раствор аммиака имеет среду: а) кислую б) щелочную в) нейтральную г) слабо кислую
14. Аммиак не взаимодействует а) с кислотами б) со щелочами в) с водой г) с кислородом
15. При горении аммиака образуются а) оксид азота (II) б) вода в) азот г) оксид азота (IV)
16. При каталитическом окислении аммиака кроме воды образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (IV) в) оксид азота (III) г) оксид азота (V)
17. При взаимодействии аммиака с соляной кислотой образуется а) хлорид аммиака б) хлорид аммония в) сульфат аммония г) нитрат аммония
18. Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии а) соли аммония со щелочью б) соли аммония с кислотой в) водорода с азотом г) соли аммония с другими солями.
19. Аммиак в промышленности получают а) соли аммония со щелочью б) соли аммония с кислотой в)водорода с азотом г) соли аммония с другими солями.
20. При взаимодействии с кислотами аммиак не может образовывать соли а) кислые б) средние в)основные
21. Соли аммония нельзя получить а) взаимодействием аммиака с кислотами б) взаимодействием раствора аммиака с кислотами в) взаимодействием солей аммония с кислотами г) взаимодействием солей аммония со щелочью.
22. Какая реакция является качественной для солей аммония а) взаимодействием со щелочью б)взаимодействие с кислотами в) взаимодействием с другими солями г) взаимодействие с водой.
23. Признаком качественной реакции на ион аммония является а) выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды б) выделение газа с запахом нашатырного спирта в) выделение белого осадка г) выделение бурого газа.
24. При нагревании солей аммония происходит а) выделение воды б) разложение с выделением газов в) испарение г) изменение их цвета.
25. При разложении нитрата аммония образуются: а) азот и вода б) оксид азота (I) и вода в) оксид азота (II) и вода г) оксид азота (IV) и вода.
26. Азот не образует оксида с формулой а) NO2 б) NO3 в) NO г) N2O
27. Кислотным оксидом не является а) NO2 б) N2O3 в) N2O5 г) NO
28. К несолеобразующим относится оксид а) NO2 б) N2O3 в) N2O5 г) N2O
29. К азотной кислоте не относится а) жидкость б) одноосновная в) сильный окислитель г) без запаха
30. Степень окисления азота в азотной кислоте а) +3 б) +5 в) +1 г) -3
31. При разложении азотной кислоты на свету не образуется а) вода б) кислород в) аммиак г) оксид азота (IV) .
32. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется а) вода б) водород в) оксид азота г) соль
33. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлами, стоящими в ряду напряжения после водорода, кроме воды и соли образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) аммиак.
34. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью кроме воды и соли образуется
а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) аммиак.
1. Азотная кислота не вступает в реакцию с а) оксидом серы (IV) б) гидроксидом натрия в) оксидом бария г) карбонатом кальция.