Практическая работа №7
Тема: «Решение экспериментальных задач»
Цель работы: опытным путем определить выданные вещества, осуществить превращения
Реактивы и оборудование: соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид натрия, сульфат натрия, карбонат натрия, нитрат серебра, хлорид бария, пероксид водорода.
Ход работы:
Задание №1.
В трех пробирках даны растворы HCl, NaOH и NaCl. Опытным путем определите каждое вещество. Заполните таблицу.
Что делали Что наблюдали Вывод

Задание №2.
В трех пробирках даны растворы: хлорид натрия, сульфат натрия и карбонат натрия. Опытным путем определите каждое вещество. Заполните таблицу.
Что делали Что наблюдали Вывод

Задание №3.
Практически осуществить превращения
Ft FeСl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 → Fe2O3
Заполните таблицу.
Что делали Что наблюдали Вывод

1,12 л.

Объяснение:

1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты  H2Se :

H2Se+Zn=ZnSe+H2↑  ( 1 )

2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:

n=mM .

Молярная масса цинка  M(Zn)=65г/моль,m=3,25  г.

Подставляем значения в формулу:

n=3,25г / 65 г/моль =  0,05 моль.

3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции ( 1 ) из 1 моль цинка получается 1 моль  H2 , а из 0,05 моль получается  x  моль  H2 . Таким образом получаем:

1моль⋅0,05моль / 1моль=  0,05 моль.

4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа  Vm=22,4л/моль :

V(H2)=n⋅Vm=0,05 моль⋅22,4 л/моль=  1,12 л.

Рассмотрим поочереди все реакции.

1)

Реакция идет потому что в ходе нее образуется слабый электролит - гидроксид цинка, но углекислого газа не выделяется, так как в растворе присутствует стабильный ион .

2)

В этой реакции происходит выделение углекислого газа, поскольку связивается с протонами , образуя нустойчивое соединение - угольную кислоту, которая разлагается на углекислый газ и воду.

3)

Эта реакция является иллюстрацией предыдущего процесса. Равновесие здесь смещено в сторону образования продуктов, это смещение усиливается еще больше при нагревании.

4)

Реакция аналогична пункту 2.