Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Оборудование:
Реактивы:
Источники опасности:
Ход работы:
Опыт №1. Химические свойства соляной кислоты.
А) Взаимодействие кислоты с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.
В пробирку с алюминиевыми стружками прилейте 2 - 3 мл раствора соляной кислоты. Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод.
Б) Взаимодействие кислоты с основаниями (реакция нейтрализации).
В пробирку с гидроксидом натрия (подкрашенным фенолфталеином) налейте 1 - 2 мл раствора соляной кислоты. Объясните наблюдаемое.
Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
В) Взаимодействие кислоты с солями (обязательное условие, выпадение осадка или выделение газа в результате реакции).
В пробирку с соляной кислотой прилейте несколько капель нитрата серебра. Какие изменения наблюдаете?
Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт №4. Химические свойства солей.
В пробирку с сульфатом меди(II) прилейте 1-2 мл гидроксида натрия. Какие изменения наблюдаете?
Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод
Объяснение:)В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует: *
три σ- и одна π-связи
три σ- и две π-связи
две σ- и три π-связи
две σ- и две π-связи
2)Как бутен, так и бутин:
при гидратации дают спирты
обесцвечивают бромную воду
не реагируют с раствором KMnO4
не подвергаются гидрированию
3)В отличие от этана, этин вступает в реакции
с раствором перманганата калия
изомеризации
с хлороводородом
с гидроксидом меди(II)
с хлором
гидратации
4)При взаимодействии бутина-1 и избытка бромоводорода образуется
1,1,2,2-тетрабромбутан
2,2-дибромбутан
13,05 кДж
13050 кДж
26,10 кДж
1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.
2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида - Э₂О₅.
3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г 34,8%
Х г 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет мышьяк - As