ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА N 4 Определение питательных веществ в составе пищи Необходимые реакти и обо рудование Ход работы 1. Определе- Раствор сульфата 1. Перемешать белок яйца с меди (i), гидрок-водой. сид натрия, белок 2. Раствор белка (2 мл) при яйца. 1 пробирка, лить в пробирку. WITATEA 3. С пипетки доба вить 2 мл гидроксида натрия и 5 капель раствора сульфата меди (1) 4. Провести наблюдение 2. Определе- Семена подсолнеч и жиров 1. Семена подсолнечника или ника или грец. грецкого ореха поместить на кий орех, салфет- фильтровальную бумагу ка или фильтро. 2. Взять ложку и надавить на вальная бумага семена. 3. Провести наблюдение ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 11 Исследование процесса дыхания На одного ученика Реактивы: известковая вода 50 мл. Химическая посуда и оборудование: стакан 100 мл - трубочка - 1 шт.; зеркало - 1 шт. 1 шт.; Техника безопасности. При работе с известковой водой надевать защитные очки. Опыт 1. Выдыхание в известковую воду. В выданную учителем пробирку с прозрачной известковой водой опустите стеклянную трубку и аккуратно продувайте через нее выдыхаемый воздух (вы водить продукт дыхания). Какое изменение наблюдается? Опыт 2. Продувание в зеркало. Возьмите в руки зеркало и поды шите на него. Какие изменения вы наблюдали? 1. Какой газ содержится в выдыхаемом воздухе? 2. Скажите, какие существуют сходства и различия между горением и дыханием. 112

Дано:

m(BrCH2COOH)= 32,7 г

V(cум.) = 4,62 л

φ(NH₃) = 97%

Знайти:

m(NH₂CH₂COOH)-?

Розв'язок:

M(BrCH₂COOH) = 139 г/моль

n(BrCH₂COOH) = m/M = 32,7 г/139 г/моль = 0,235 моль

V(NH₃) = 4,62 л*0,97 = 4,48 л

n(NH₃) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

NH₃ + BrCH₂COOH ⇒ NH₂CH₂COOH + HBr

З РХР бачимо, що n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 1:1, виходячи з умов задачи

n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 0,2:0,235 = 1:1,175, тобто кислота взята в надлишку, розрахунки ведем по амоніаку:

з РХР ⇒ n(NH₂CH₂COOH) = n(NH₃)

n(NH₂CH₂COOH) = 0,2 моль

М(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль

m(NH₂CH₂COOH) = n*M = 0,2 моль*75 г/моль = 15 г

Відповідь: 15 г

Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул

Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). 

Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.

Нажми, чтобы рассказать другим, наскольк

Объяснение: