Практична робота 1.
Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук
Виконуючи завдання цієї практичної роботи, ви матимете змогу здобути
підтвердження істинності наукових знань про властивості складних неорганічних
речовин та оцінити свої навчальні досягнення
Завдання 1.
Дослідіть фізичні та хімічні властивості натрій гідроксиду,
ферум(ІІІ) гідроксиду, цинк гідроксиду. У висновку зазначте спільне та відмінне
у властивостях цих речовин.
Завдання 2.
Дослідіть здатність хлоридної кислоти і натрій хлориду до
взаємодії з аргентум(1) нітратом. Зробіть висновок про те, як можна виявити хло-
ридну кислоту і хлориди в розчині.
Завдання 3.
Від тривалого кип'ятіння води на стінках чайника з'являється
відкладання твердих кальцій та магній карбонатів. Дослідним шляхом
(для проведення експерименту скористайтеся крейдою) з'ясуйте, речовинами
якого класу неорганічних сполук можна усунути накип.
Завдання 4. Добудьте карбон(ІV) оксид та дослідіть хімічні властивості
цієї речовини.
Завдання 5. Дослідіть здатність заліза витісняти метали цинк та мідь із роз-
накип
чинів їхніх солей.
Завдання 6.
Дослідним шляхом доведіть, що сульфатна кислота містить
атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на йони металічного елемента.
По кожному із завдань опишіть дайте їм пояснення. Напи-
шіть рівняння та зазначте типи всіх проведених вами хімічних реакцій. Зробіть за-
гальний висновок, які знання та вміння знадобилися вам, щоб виконати завдання
практичної роботи.​

Дипептид был образован 2мя остатками альфа-аланина CH3-CH(NH2)-COOH (M=89 г/моль): при обр-ии дипептида происходит выделении 1 моль H2O (18 г), а при обр-м процессе - гидролизе в присутствии к-ты (в данном случае соляной HCl (M=36.5 г/моль)) помимо увеличения массы за счет воды, увел-ие массы идет за счет связ-го HCl; т.о. сос-м пропорцию вида 44.8/(2*х-18)=70.28/(2*х+73), где х г/моль - молярная масса ам-ты, решая кот-ю нах-м, что х=89 г/моль; считая, что ам-та моноаминомонокарбоновая, т.е. имеет ф-лу вида H2N-CH(R)-COOH, нах-м массу остатка R: 74+y=89, откуда у=15 г/моль, что соот-т метилу -CH3.

- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:

NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:

NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.

Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3

застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.