Практична робота № 2
розв'язування експериментальних
за потреби зверніться до таблиці «розчинність кислот, основ і солей у воді.
обладнання: штатив з пробірками або пластина для крапельного аналізу, скляні палички, піпетки,
розчини лугів, кислот, солей, яєчна шкаралупа, індикатори тощо.
завдання.
проробіть досліди. опишіть і поясніть складіть рівняння реакцій, запишіть їх у повній
і, де це можливо, ій йонних формах.
1. дослідним шляхом визначте, у якій з трьох пронумерованих склянок містяться:
а) хлоридна кислота, розчини натрій гідроксиду та натрій хлориду;
б) розчини сульфатної кислоти, натрій хлориду, натрій сульфату;
в) хлоридна кислота, розчини калій гідроксиду, натрій нітрату.
2. експериментально здійсніть перетворення, складіть рівняння реакцій, запишіть їх у повній і
ій йонній формах:
а) натрій карбонат натрій сульфат натрій хлорид;
б) (іі) сульфат (іі) гідроксид (іі) хлорид;
в) калій карбонат кальцій карбонат карбон(iv) оксид;
3. проробіть реакції, які відпові таким йонним рівнянням:
а) fe3+ + зоh-= fe(oh)3↓;
б) ва2+ + со2-3= васо3↓;
4. добудьте реакцією йонного обміну барій сульфат - речовину, яку застосовують у виробництві фарб,
покриттів, пластику, скла, фото-паперу, штучної слонової кістки й целофану, для рентгеноскопії
шлунка.
5. доведіть, що яєчну шкаралупу доцільно використовувати на кислих ґрунтах присадибної ділянки для
зменшення кислотності.
m(H2O)=3,6г
M(Н2О)=18 г/моль
Найти: V(H2)=?
Решение:
1) 3H2+PbO3 > 3Н2О+Pb
2) 3 1 3 1
ТОгда, найдем кол-во частиц(n) H2O:
n(H2O)= m(H2O)\ M(H2O)
n(H2O)= 3,6г /18 г/моль =0,2 моль
Значит, из соотношение молей найдем кол-во частиц водорода.
n(Pb)= 0,2 моль х 1 и делим на 3= 0,06 моль
n(PbO3)= 0,2 моль х 1 и делим на 3=0,06 моль
n(H2)= 0,06 х 3 и делим на 1= 0,18 моль.
Тогда,следуем по формуле:
V(H2)= Vm умноженное на n(H2)
Подставим значения:
V(H2)= 22,4 л/моль х 0,18 моль =4032 л
Решала по отношению молей, намного легче, возможно вы не так решаете.
Надеюсь Фактически,в химии работаем с формулами,так же,как и в физике.
Вот например чисто практическая ситуация. Есть несладкий чай, который надо посластить. Берем ложку и зачерпываем некоторое количество сахара. То количество сахара которое мы зачерпнули - это теоретическое количество. Когда ложка с сахаром оказывается у с стакана, там уж не будет того исходного количества, которое мы зачерпнули, какая то часть его может просыпаться, какая то часть его останется на ложке, и то количество сахара, которое высыпем будет меньше чем предполагаемое и это количество сахара, будет РЕАЛЬНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ. Выход продукта реакции это отношение практического количества к теоретическому количеству, обозначается греческой буквой η.
η =
Пример решения задачи.
При взаимодействии 6,5 грамм цинка с соляной кислотой, образовалось 13 грамм хлорида цинка. Рассчитайте выход продукта реакции.
Начало решения стандартное.
Ehfdytybt htfrwbb^
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
1)Рассчитываем количество вещества цинка:
n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль
2) Сравниваем количества вещества хлорида цинка:
n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,1 моль
3) Рассчитываем массу ZnCl₂:
m= n*M = 0,1 моль* 136г/моль= 13,6 грамм.
Теперь, важно понять, какая масса будет теоретической, а какая будет практической. Та масса(количество вещества или объем), которые получили по уравнению реакции - это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МАССА, а так которая указана в задании - ПРАКТИЧЕСКАЯ. Проще - теоретическая масса будет больше практической.
В нашем примере, пракктической масса будет - 13 грамм, а теоретической 13,6 грамм.
Находим выход:
η= 13/13.6 = 0.955 или 95,5%
Вот так вот) Если непонятно что-то - пиши в ЛС пообщаемся)