Практична робота №2 Тема. "Дослідження властивостей основних класів неорганічних речовин"
Мета:закріпити знання про властивості основних класів неорганічних
сполук.
Обладнання і реактиви: штатив із пробірками, спиттівка, пробіркотримач,
ферум (ІІІ) оксиду,кальцій карбонат, 5%-й розчин хлоридної кислоти,
розчини сульфатної кислоти, натрій гідроксиду, купрум(ІІ) оксид,
індикатори
Хід роботи
1.Повторити ПБ з кислотами, лугами, нагрівальними приладами та
склом.
записати в таблицю
Послідовність виконання дослідів , висновок
Дослід №1 Взаємодія хлоридної
кислот з основним (амфотерним)
оксидом
1. У пробірку помістіть невелику
кількість порошку ферум (ІІІ)
оксиду (на кін-
чику шпателя) і долийте до нього
1- 2 мл розчину хлоридної кислоти.
Рівняння реакції---
Дослід №2 Взаємодія хлоридної
кислот з сіллю
1. У пробірку кладемо невели
кий шматок кальцій карбонату
(крейди, вапняку або мармуру)
і доливаємо 5%-йрозчин
хлоридної кислоти.
Рівняння реакції---
Дослід №3 Добування солі
У пробірку насипте (на кін-
чику шпателя) купрум(ІІ) оксид і
долийте 1-2 мл сульфатної кислоти
Що ігаєте?
Потім вміст пробірки підігрійте.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №4 Добування нерозчинної
основи
Налийте у пробірки 1-2 мл розчину
купрум (ІІ) сульфат та додайте 1-2
мл розчину натрій гідроксиду.
Що ігаєте?
Утворенний продукт розділіть у 2
пробірки
Рівняння реакції---
Дослід №5 Взаємодія нерозчинної
основ из кислотами
В пробірку з купрум(ІІ)
гідроксидом долийте 1-2 мл
хлоридної кислоти.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №6 Розкладання
нерозчинних основ
Пробірку з купрум(ІІ) гідроксидом
підігрійте.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №7 Реакція нейтралізації
Налийте у пробірку 1 мл натрій
гідроксмду і додайте 1-2 краплі
фенолфталеїну. Чи змінюється
забарвлення розчину?
Доливайте до розчину по краплинах
при перемфшуванні хлоридну
кислоту до обезбарвлення розчину.
Рівняння реакції
Про що свідчить цей ефект?
Дослід №8
Дія розчину лугу на індикатори.
1. Налийте у дві пробірки по 1 мл
розчину натрій гідроксиду.
2. Додайте в пробірки по 1-2
краплини розчинів:
а) лакмусу;
б) метилового оранжевого.
в) фенолфталеїну
3. Як змінюється забарвлення
індикаторів?
Рівняння реакції
Загальний висновок:
Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.
а) 3,4-диметил-3-гексен;
CH3
|
CH3 - CH2 - C = C - CH2 -CH3
|
CH3
б) 2,3,5-триметил-2-гексен;
CH3 CH3
| |
CH3 - C = C - CH2 - CH - CH3
|
CH3
в) 2,2,5,5- тетраметил-3-гексен;
CH3 CH3
| |
CH3 - C - CH = CH2 - C - CH3
| |
CH3 CH3
г) 2-метил-3,4-диэтил-3-гексен.
CH3 C2H5
| |
CH3 - CH - C = C - CH - CH3
|
C2H5
Объяснение: