Практична робота 3 (підсумкова) Розв’язати завдання
Задача 1. Проілюструйте молекулярними рівняннями реакцій зв’язки
речовин у схемі: альдегід → насичений одноатомний спирт → естер →
→ насичений одноатомний спирт → альдегід. ( ів)
Задача 2. Порахуйте ступінь полімеризації полівінілхлориду з відносною
молекулярною масою 120 000. ( ів)
Задача 3. Порахуйте відносну молекулярну масу полістирену зі ступенем
полімеризації 1000. ( ів)
Задача 4. Молекула мономера складається із двох атомів Карбону й атомів
двох галогенів. Масова частка Карбону в сполуці становить 20,6%, а Хлору — 30,5%. Знайдіть формулу мономера. Чи можна розв’язати задачу без
використання даних про вміст Хлору? ( ів)
Задача 5. Обчисліть масову частку Хлору в хлоропреновому каучуку. (10
балів)
Задача 6. При взаємодії 20 г фенолу, який містив домішку бензену, з
надлишком бромної води утворилося 66,2 г галогеновмісної органічної
сполуки. Обчисліть масову частку ароматичного вуглеводню у фенолі. (10
балів)
Задача 7. Насичений одноатомний спирт із нерозгалуженим карбоновим
ланцюгом масою 37 г під час взаємодії з надлишком металічного натрію
утворює 6 л водню за 27 ºС і тиску 104 кПа. Визначте формулу спирту та
вкажіть кількість атомів Карбону в молекулі спирту. ( ів)
Задача 8. Суміш кремнію та вуглецю масою 5,0 г обробили надлишком
концентрованого розчину лугу за нагрівання. У результаті реакції виділилося
2,8 л водню (н.у.). Обчисліть масову частку вуглецю в суміші. ( ів)
Задача 9. Обчисліть масу ацетальдегіду, одержаного окисненням етилену,
якщо для реакції витратили кисень об’ємом 5,6 л (н.у.). ( ів)
Задача 10. За температури 25 ºС і тиску 99,3 кПа газ має об’єм 152 мл.
Обчисліть об’єм цього газу за температури 0 ºС і тиску 101,33 кПа. ( ів)
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.
Дано:
V(p-pa) = 3 л = 3000 мл
ρ(р-ра) = 1,13 г/мл
ω(сахара) = 30% или 0,3
Найти:
m(H2O)-?
m(сахара)-?
Объяснение:
Находим массу раствора сиропа:
m(p-pa) = ρ(p-pa)*V(p-pa) = 3000 мл*1,13 г/мл = 3390 г
Находим массу сахара в сиропе:
m(сахара) = m(p-pa)*ω(сахара) = 3390 г*0,3 = 1017 г
Находим массу воды:
m(H2O) = m(p-pa) - m(сахара) = 3390 г - 1017 г = 2373 г
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.