Практична робота №3. Приготування розчину солі

з молярною концентрацією еквівалента розчиненої речовини

Реактиви: калій сульфат, вода.

Обладнання: технохімічні терези, важки, годинникове скло, шпатель, лійка, мірна колба на

50 мл.

Мета роботи: навчитися готувати розчин солі із заданою молярною концентрацією

еквівалента розчиненої речовини.

Хід роботи

1. Обчисліть масу калій сульфату K2SO4, необхідну для приготування 50 мл розчину

молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л.

2. Зважте потрібну масу солі на технохімічних терезах (на годинниковому склі).

3. Установіть у мірну колбу лійку, пересипте в неї наважку солі й обережно обмийте

годинникове скло й лійку дистильованою водою з промивалки. Перемішайте рідину в колбі

до повного розчинення солі, додаючи невеликими порціями воду із промивалки.

Потім додайте воду до позначки на шийці мірної колби, щоб нижній рівень меніска розчину

торкався позначки.

Закрийте колбу пробкою та обережно перемішайте її вміст перевертаючи колбу догори дном.

Зробіть висновок.​

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют

NaOH → Na+ + OH-

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

лакмус: фиолетовый → синий

ффт: бесцветный → малиновый

универсальный: оранжевый → синий