Практична робота №3
Розв’язування експериментальних задач
Тема: Розв’язування експериментальних задач.
Мета: навчитися розв’язувати експериментальні задачі шляхом використання
якісних реакцій.
Обладнання та реактиви: чисті пробірки, пронумеровані пробірки із
невідомими речовинами (№1, №2, №3, №4), скляні палички, розчини речовин
Інструкція: Вам необхідно визначити речовини, що містяться у
пробірках під номерами. Для цього вам потрібно розділити досліджуваний
розчин на декілька частин і по черзі добавляти по 1 мл реактиви, які
допомагають показати якісну реакцію на досліджувану речовину. Для цього ви
користуєтеся таблицею 1.
Таблиця 1 – Якісні реакції
Речовина (йон) Якісна реакція Ознаки реакції
Сульфати (сульфат-іон) Дія розчинних солей Барію Білий осад
Хлориди (хлорид-іон) Дія аргентум(І) нітрату Білий осад
Кислоти (Н-йон) Дія індикаторів (лакмус) Червоний
Луги (ОН – йон) Дія
індикатора(фенолфталеїн)
Малиновий
Хід роботи
Дослід №1. В трьох пробірках містяться розчини: натрій гідроксиду,
натрій хлориду та сульфатної кислоти. Розпізнайте ці речовини. Складіть
рівняння хімічних реакцій. Визначте продукти реакції. Запишіть Дослід №2. В трьох пробірках містяться розчини: натрій сульфату, барій
хлориду та сульфатної кислоти. Розпізнайте ці речовини Складіть
рівняння хімічних реакцій, які проведені в цьому досліді. Визначте
продукти реакції. Запишіть Дослід №3. Добути з розчину купрум(ІІ) сульфату розчин купрум(ІІ)
хлориду.
Дослід №4. Здійсніть перетворення, запишіть рівняння хімічної реакції та
назвіть продукти.
Fe→FeO→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(NO3)2.
Зробіть загальні висновки щодо виконання практичної роботи.
4. бромная вода и раствор перманганата калия
2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:
2. формальдегид
3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
1. фруктозы
4. Реактивом на глицерин является:
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)
5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
3. раствора [Ag (NH3)2]OH
HNO₃ + MgCl₂ ≠ реакция не идёт, так как в результате не образовался ни осадок, ни газ, ни вода. И конечные, и начальные продукты реакции РАСТВОРИМЫ.
MgCl₂ + Ba(OH)₂ = Mg(OH)₂ + BaCl₂ - молекулярное
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ полное ионное
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ - сокращённое ионное
MgCl₂ + Pb(NO₃)₂ = Mg(NO₃)₂ + PbCl₂ - молекулярное
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + PbCl₂ - полное ионное
2Cl⁻ + Pb²⁺ ⁻ = PbCl₂ - сокращённо ионное
HNO₃ + H₂SO₄ ≠ реакция не идёт, так как кислоты не реагируют между собой
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O - молекулярное
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O - полное ионное
Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2HNO₃ - молекулярное
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное
Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ - сокращённое ионное
Na₂SO₃ + NaOH ≠ реакция не идёт
NaOH + HNO₃= NaNO₃ + H₂O - молекулярное
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное
OH⁻ + H⁺ ⁻ = H₂O - сокращённое ионное
Ba(OH)₂ + NaOH ≠ реакция не идёт
Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃ - молекулярное
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Pb(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное
Pb²⁺ + 2OH⁻ = Pb(OH)₂↓ - сокращённое ионное