Практична робота № 4 Тема: Добування кисню з гідроген пероксиду з використанням різних
біологічних каталізаторів, доведення його наявності.
Мета: вчитися добувати кисень в лабораторних умовах; пояснювати
суть реакцій розкладу; визначати роль каталізатора у хімічній реакції;
визначати наявність кисню дослідним шляхом; встановлювати зв’язки між
властивостями речовин та їх добування та збирання.
Обладнання: посуд для проведення дослідів, скіпка, шматочки сирих
та варених овочів (картоплі, моркви), листочки зелених рослин, шматочки
сирого м’яса, реактиви: розчин гідроген пероксиду (3%).
Виконуйте роботу під керівництвом батьків!
Хід роботи
Дослід 1. Налийте в пробірку розчин гідроген пероксиду об’ємом 1-2
мл. Додайте до розчину кілька дрібних шматочків сирого м’яса. Що
ігаєте? Піднесіть до отвору пробірки, де відбувається реакція,
жевріючу скіпку. Поясніть результати досліду.
Дослід 2. Налийте в пробірку розчин гідроген пероксиду об’ємом 1-2
мл. Додайте до розчину кілька дрібних шматочків листків зеленої рослини
або шматочків сирої картоплі. Що ігаєте? Піднесіть до отвору
пробірки, де відбувається реакція, жевріючу скіпку. Поясніть результати
досліду.
Дослід 3. Налийте в пробірку розчин гідроген пероксиду об’ємом 1-2
мл. Додайте до розчину кілька дрібних шматочків вареної картоплі. Що
ігаєте? Поясніть результати досліду.
Етапи роботи , висновки, а також рівняння реакції,
що відображає розклад гідроген пероксиду запишіть у таблицю:
Що робили? Що ігали? Висновки
1.
2.
3.
Виконайте завдання.
Підберіть коефіцієнти у всіх рівняннях реакцій. Вкажіть, які з реакцій
належать до реакцій розкладу та поясніть свій вибір.
а) Fe(OH) 3 t° → Fe 2 O 3 + H 2 O;
б) Na + Cl 2 → NaCl;
в) H 2 O 2 t°, катал. → H 2 O + O 2 ;
г) Ca(OH) 2 + HCl → CaCl 2 + H 2 O;
д) K 2 O + H 2 O → KOH;
e) KMnO 4 t° → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 .
Зробіть висновок до роботи, відповівши на запитання:
Як добути кисень в лабораторії?
Як зібрати кисень? На яких властивостях кисню базуються
його збирання?
Як біологічні каталізатори впливають на реакцію розкладу пероксиду?
Як розпізнати кисень?
Чому для оброблення ран використовують гідроген пероксид? Яка
речовина володіє бактерицидними властивостями?
m(H2O) = 500 ml = 500 g (только для воды)
m(Ba) = 82.2 g
W(Ba(OH)2) - ?
n(H2O) = 500 / 18 = 27.77 mol (к сотым)
n(Ba) = 82.2 / 137 = 0.6 mol
0.6 mol x mol
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
1 mol 2 mol
1:0.6 = 2:x
x = 1.2
m1(H2O) = 1.2 * 18 = 21.6 g
Видим что по уравнению хим. реакции для полного реагирования Бария с водой надо 1.2 моль воды, у нас же их 27.77 , значит после реакции вода останется и в ней растворится Ba(OH)2 , другими словами вода в избытке.
m2(H2O) = 500 - 21.6 = 478.4 g - вода оставшаяся после реакции, именно в ней и растворится барий(II)гидроксид .
0.6 mol y mol
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:0.6 = 1:y
y = 0.6
m(Ba(OH)2) = 0.6 * 171 = 102.6 g
W(Ba(OH)2) = 102.6 / ( 102.6 + 478.4 ) = 102.6 / 581 = 0.1765 = 17.65% = 17.6% если округлить к десятым .
ответ: 17.6% .
m(S) = 1 t = 1000 kg = 1.000.000 g
m(H2SO4 практ.) = 1 t = 1000 kg = 1.000.000 g
η(H2SO4) - ?
n(S) = 1.000.000 / 32 = 31250 mol
H2SO4 получают в три стадии:
1)31250 mol x mol
S + O2 = SO2
1 mol 1 mol
1:31250 = 1:x
x = 31250
2) 31250 mol y mol
2SO2 + O2 = 2SO3
2 mol 2 mol
2:31250 = 2:y
2y = 62500 mol
y = 31250 mol
3) 31250 mol z mol
H2O + SO3 = H2SO4
1 mol 1 mol
1:31250 = 1:z
z = 31250
m(H2SO4 теоритич.) = 31250 * 98 = 3062500 g
η(H2SO4) = 1 000 000 / 3 062 500 = 0.3265 = 32.65% (к тысячным)
ответ: 32.65% .