Практична робота № 4
ВЛАСТИВОСТІ ЕТАНОВОЇ КИСЛОТИ
Мета: дослідити хімічні властивості етанової кислоти.
Обладнання: штатив із пробірками, шпатель, піпетки.
Реактиви: порошок магнію (магнієві ошурки), магній оксид, натрій карбонат, розчини етанової кислоти, натрій або калій гідроксиду, лакмусу або метилового оранжевого.
Завдання: виконайте досліди й оформте звіт, заповнивши таблицю.
Хід роботи
Рівняння реакцій в йонно-молекулярній форм Дія етанової кислоти на індикатори У пробірку № 1 налийте етанову кислоту об’ємом 1 мл та додавайте краплинами лакмус, фенолфталеїн та метиловий оранжевий до видимих змін
Рівняння дисоціації етанової кислоти
Колір розчину після додавання індикатора:
II. Взаємодія етанової кислоти з металами У пробірку № 2 налийте етанову кислоту об’ємом 1 мл та додайте невелику кількість порошкоподібного магнію (на кінчику шпателя) або магнієвих ошурок
молекулярне рівняння
повне йонно-молекулярне рівняння
скорочене йонно-молекулярне рівняння
IІI. Взаємодія етанової кислоти з основами В пробірку налийте натрій гідроксиду 1мл, та додайте декілька крапель фенолфталеїну, а потім додайте етанову кислоту до видимих змін
молекулярне рівняння
повне йонно-молекулярне рівняння
скорочене йонно-молекулярне рівняння
ІV. Взаємодія етанової кислоти із солями У пробірку № 4 налийте етанову кислоту об’ємом 1 мл та додайте невелику кількість порошку натрій карбонату
(на кінчику шпателя)
молекулярне рівняння
повне йонно-молекулярне рівняння
скорочене йонно-молекулярне рівняння
ЗРОБІТЬ ВИСНОВОК
Етанова кислота має такі властивості:
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:
Типы реакции:
Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:Типы реакции:Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О