Практична робота №5. хімія виготовлення водного розчину із заданими масовою часткою розчиненої речовини
Практична робота №5.
ТЕМА: ”Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин .”
МЕТА: (сформулюйте самостійно)
ОБЛАДНАННЯ: (запишіть самостійно)
ЗАВДАННЯ:
Влітку і восени засолюють огірки, помідори, деякі гриби. Для цього використовують водний розчин кухонної солі. Для огірків готують розчин із масовою часткою солі від 6 до 8%, для помідорів і грибів - від 5 до 6 %.
За вікном весна. Зараз ви можете набути необхідного досвіду з виготовлення розчину з певною масовою часткою солі. Приготуйте розчин за бажанням: чи для засолки огірків, чи помідорів, чи грибів.
Пригадайте правила безпеки, яких необхідно дотримуватись під час роботи.
Підготуйте місце для роботи, а потім не забудьте прибрати за собою.
Виконайте теоретичну частину.
Виконайте практичну частину.
Оформіть звіт, напишіть висновок.
ХІД РОБОТИ:
ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА
Приготую г розчину з масовою часткою % для засолки
Дано:
ѡ(NaCl) = або __. Обчисленя:
m(р-ну) = г
Обчислити:
m(NaCl) = г
V(Н2О) = мл
ПРАКТИЧНА ЧАСТИНА
А) ЗВАЖУЮ на терезах необхідну масу солі г. (Пригадайте правила зважування твердих речовин). Якщо вдома немає терезів, на яких можна зважити з точністю до 1 г, то відбирайте певні порції солі столовою або чайною ложкою. Столова ложка вміщує приблизно 30 г крупнокристалічної солі “з гіркою”, а чайна - 10 г.
Б) Вимірюю мірним посудом мл води. (Пригадайте правила вимірювання рідин) і виливаю в склянку з сіллю.
В) Перемішую суміш до повного розчинення солі.
ВИСНОВОК: (що необхідно знати, щоб приготувати розчин).
Ось настала золота осінь. сама красива і мальовнича пора року. осінь любить жовті, червоні, оранжеві фарби, а як любить вона обсипати все золотом. ось приходиш в березовий гай, і не можеш відвести очей, все в золоті. на берізках замість листочків висять золоті монетки, і, здається, що від одного подиху вітерця вони почнуть тут же дзвеніти. золотом обсипає осінь і парки, особливо липи. ідеш і радієш такій красі. і починаєш розуміти, чому поети так любили оспівувати осінь. а іноді просто слів немає, ну неможливо описати всю ту красу, яка відкривається перед тобою. гуляєш по парку і не можеш нагулятися, так не хочеться залишати цю красу. дуже красиво рано вранці, коли гарна погода. золоті дерева просто сяють на тлі яскравого блакитного неба. не можна не захоплюватися природою, немає нічого прекраснішого неї. ах! як здорово, просто дух захоплює від усієї цієї пишноти. золота осінь не йди, порадуй нас ще трошки. але, на жаль, це час дуже короткий, і ось вже через тиждень, дерева починають скидати своє вбрання. а як не хочеться розлучатися з казкою, як хочеться ще помилуватися мальовничими золотими пейзажами.
Объяснение:
n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;
после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.