Практична робота No1 Тема: Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.
Мета: (самостійно сформулювати, ознайомившись із завданнями)
Обладнання: ( заповнювати самостійно)
Реактиви: ( заповнювати самостійно)
Дослiд 1. У пробірках є розчини лугу, кислоти, солі. Випробуйте ці розчини
універсальним індикаторним папірцем. Запишіть та зробіть
висновок про забарвлення індикатора у кислому, лужному та нейтральному
середовищах.
Металлы содержат на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов, восстановители.Обладают металлическим блеском, хорошей тепло - и электропроводностью.Образуют металлическую связь. В веществе металлическая кристаллическая решетка Н-р: медь, калий натрий и т.д. Делятся на активные (до алюминия) средней активности(от алюминия до водорода) и неактивные (после водорода) При комнатной т-ре твердые вещества искл ртуть
Не металлы. на внешнем энергическом уровне 4 и больше электронов.Окислители. Могут образовывать ковалентную неполярную связь. Кристаллическая решетка молекулярная или атомная. Н-Р: сера , углерод, азот. Агрегатныесостояния жидкие твердые и газообрзные
амфотерные. Проявляют свойства металлов и неметаллов: цинк, алюминий
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
Найдем количества вещества бутана:
n(C4H10) = V/Vm = 8.4/22.4 = 0.375 моль
По уравнению реакции углекислого газа получилось в 2 раза больше:
n(CO2) = 2*n(C4H10) = 0.375*2 = 0.75 моль
Теперь напишем уравнение нейтрализации:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
Указано, что весь CO2 вступил в эту реакцию, значит KOH (по уравнению реакции) израсходовалось в 2 раза больше:
n(KOH) = n(CO2)*2 = 0.75*2 = 1.5 моль
Найдем массу КОН:
m(KOH) = n*M = 1.5*56г/моль = 84 г - масса вещества.
Теперь найдем массу раствора KOH:
mр-ра = mв-ва/W*100% = 420 г
Найдем объем раствора KOH:
V = m/p (p - плотность раствора) = 420/1,19 = 353 мл = 0,353 л