Практичне заняття 1 варіант
1. Позначте ряд елементів, у якому наведені тільки металічні елементи:
А. Купрум, Гідроген, Ферум;
Б. Нагрій, Сульфур, Магній;
В. Алюміній, Кальцій, Цинк;
Г. Оксиген, Силіцій, Нітроген,
2. Позначте характерні риси металів:
А, не проводять струм; Б. червоний колір; В, ковкість; Г, газоподібний агрегатний стан,
3. Позначте лужні метали:
А, золото і платина; Б. натрій і калій; В, мідь та алюміній; Г. магній та кальцііі.
4. Позначте тип кристалічної гратки металів:
А. Молекулярна;
Б. йонна;
В. металічна;
Т. атоліна.
5. Електронна формула атому Магнію:
Ais 2s 2p63s2 Б 1s22s22p°35'ЗР°3d°45', в 1s22s22p63s'зр. Г1s 2s 2Pas,
6.Позначте метод, за до якого добувають метали в промисловості:
А. риформінг; Б. гідрометалургія; B. крекінг; Г, випалювання,
8. Визначте метал, який взаємодіючи з водою при кімнатній температурі, виділяє во день,
А. ЦИНК;
Б. калій: В, мідь; Г. залізо,
9. Позначте метали, що зустрічаються в природі у самородному стані:
А. ЦИНК; Б. Платина; золото; Г. алюміній,
10. Натрій може взаємодіяти з речовинами:
1 розбавлена сульфатна кислота
2 барій нітрат
3 купрум (1) сульфат
4 хлоридна кислота
бвода,
11. Розташуйте металічні елементи в порядку збільшення їхньої активності:
A. Al:
Б. Na;
B. Mg;
Г. К.
12. Розв'яжіть задачу. Визначте об'єм водню (л) (н.у.), що утвориться під час розчинення металіч
кальцію кількістю речовини 5 моль у великому надлишку води,
5 хлор
Объяснение:
Zn⁰ + 2H⁺¹Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - відновник, процес окиснення
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення
Fe⁰ + 2H⁺¹Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 - відновник, процес окиснення
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення
Cu + HCl ≠
Висновок: Хлоридна кислота взаємодіє з металами, що знаходяться в електрохімічному ряду ліворуч водню, з міддю хлоридна к-та не реагує. З залізом реакція проходить повільніше, ніж з цинком. Тобто цинк активніше заліза.
Объяснение:
а) В ряду Н2S – Н2Sе – Н2Те кислотные свойства усиливаются, т.к. увеличивается атомный радиус в ряду элементов S-Se-Te, следовательно, длина химической связи в ряду Н -S – Н-Sе – Н-Те увеличивается, что облегчает отрыв атома водорода в виде иона Н+.
Восстановительные свойства усиливаются.
б) В ряду Н2SО4 – Н2SеО4 – Н2ТеО4 кислотные свойства ослабевают, т.к. в ряду S-Se-Te электроотрицательность уменьшается.
А окислительные свойства ухудшаются, т. к. уменьшается элемента в высшей степени окисления принимать электроны. Следовательно, восстановительные свойства усиливаются.