предложенном перечне отметьте вещества, суть взаимодействия которых в водном растворе отражается сокращённым ионным уравнением:
Ba2++SO2−4=BaSO4⏐↓⏐.
Такая реакция может происходить при взаимодействии оксида/ азота/гидроксида бария/гидроксида натрия/ и нитрата алюминия/сульфата цинка/сульфида натрия.
1)
а)2HCI( г) = CI2(г)+H2(г)-Q,ΔH>0,Q<0
эндотермическая, идет реакция с повышением энтальпии
; б) 3CoO2+4AI=2AI2O3+Co+Q, ΔH<0,Q>0
экзотермическая, идет реакция с понижением энтальпии
2)
1 объем 0 объема
CI2+H2O =HCIO+HCI+Q.
1) реакция смещается налево
2) реакция смещается налево
3) реакция смещается налево
объясняю: в давление важно только элементы с газообразным состоянием. Уменьшение давления в сторону увеличения объем
в экзотермических реакциях повышение температуры смещают реакцию налево. Это надо знать. А по принципу Ле-Шателье уменьшение вещества смещают реакцию в его сторону.
3)
а) 2H2 + O2 = 2H2O + Q;
n (H2) = m (H2) : M (H2) = 1 : 2 = 0,5 моль;
составим пропорцию:
0,5 моль – 143 кДж;
2 моль – х кДж;
х = 2 * 143 : 0,5 = 572 кДж;
запишем термохимическое уравнение:
2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
масса воды:если выделяется 715 кДж, то образуется с моль H2O;
если 572 кДж – 2 моль H2O;
с = 715 * 2 : 572 = 2,5 моль;
m (H2O) = 2,5 * 18 = 45 г.
Алкины — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибрдизации.Для алкинов характерны реакции присоединения. В отличие от алкенов, которым свойственны реакции электрофильного присоединения, алкины могут вступать также и в реакции нуклеофильного присоединения. Это обусловлено значительным s-характером связи и, как следствие, повышенной электроотрицательностью атома углерода. Кроме того, большая подвижность атома водорода при тройной связи обусловливает кислотные свойства алкинов в реакциях замещения.