а) Ca + 2H2O получbтся Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 не диссоциирует на ионы, а реагент H2O слабо диссоциирует на H+ и OH- С точки зрения окисления и восстановления, Ca повышает степень окисления от 0 до +2 и является восстановителем, процесс окисление.
б) Cu + 2AgNO3 получится Cu(NO3)2 + 2Ag AgNO3 диссоциирует на катион Ag+ и анион NO3(2-); Cu(NO3)2 диссоциирует на Cu (2+) и NO3(2-) Cu из 0 переходит в 2+ и является восстановителем, процесс окисление. Ag из 1+ переходит в 0 и является окислителем, процесс восстановление.
в) Zn + S получится ZnS (цинковая обманка) ZnS диссоциирует на Zn(2+) и S(2-) Zn переходит из 0 в 2+ и является восстановителем, процесс окисление. S переходит из 0 в 2- и является окислителем, процесс восстановление.
г) Pb + ZnCl2 реакция не может идти тк свинец не вытесняет цинк из раствора его соли (возможно ты ошиблась в записи задания)
Электролиз- это окислительно-восстановительные реакции(следовательно в результате реакции некоторые элементы меняют свои степени окисления) протекающих на электродах(это проводники, которые проводят ток) при пропускании электрического тока через расплавы или растворы веществ.
ВЫВОДЫ ОБЬЯЗАТЕЛЬНО ВЫУЧИ!
ВЫВОДЫ:при электролизе растворов солей в:
Катоде(отрицательный):если металл стоит до Al, то в катоде выделяется H2 если после Al, то в катоде выделяется металл.
Аноде(положительный):если кислотный остаток бескислородный(S,I,Br,Cl), то в аноде выделяется эти же вещества(S,I2,Br2,Cl2), если кислотный остаток кислородосодержащий(SO4,NO3,PO4 и т.д.), то в аноде выделяется O2.
Примеры:
2NaCl+2H2O=>H2+Cl2+2NaOH
Объясняю почему так: смотрим на выводы. Мы видим Na- металл и стоит до Al значит выделяется H2. В NaCl кислотный остаток Cl, а Cl бескислородосодержащий кислотный остаток, следовательно он сам же выделяется. А NaOH образуется т.к. в растворе накапливается Na и OH. Пользуйся выводами,выучи или запиши куда-нибудь. НАДЕЮСЬ ТЫ ПОНЯЛ!
а) Ca + 2H2O получbтся Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 не диссоциирует на ионы, а реагент H2O слабо диссоциирует на H+ и OH-
С точки зрения окисления и восстановления, Ca повышает степень окисления от 0 до +2 и является восстановителем, процесс окисление.
б) Cu + 2AgNO3 получится Cu(NO3)2 + 2Ag
AgNO3 диссоциирует на катион Ag+ и анион NO3(2-); Cu(NO3)2 диссоциирует на Cu (2+) и NO3(2-)
Cu из 0 переходит в 2+ и является восстановителем, процесс окисление. Ag из 1+ переходит в 0 и является окислителем, процесс восстановление.
в) Zn + S получится ZnS (цинковая обманка)
ZnS диссоциирует на Zn(2+) и S(2-)
Zn переходит из 0 в 2+ и является восстановителем, процесс окисление. S переходит из 0 в 2- и является окислителем, процесс восстановление.
г) Pb + ZnCl2 реакция не может идти тк свинец не вытесняет цинк из раствора его соли (возможно ты ошиблась в записи задания)
Электролиз- это окислительно-восстановительные реакции(следовательно в результате реакции некоторые элементы меняют свои степени окисления) протекающих на электродах(это проводники, которые проводят ток) при пропускании электрического тока через расплавы или растворы веществ.
ВЫВОДЫ ОБЬЯЗАТЕЛЬНО ВЫУЧИ!
ВЫВОДЫ:при электролизе растворов солей в:
Катоде(отрицательный):если металл стоит до Al, то в катоде выделяется H2 если после Al, то в катоде выделяется металл.
Аноде(положительный):если кислотный остаток бескислородный(S,I,Br,Cl), то в аноде выделяется эти же вещества(S,I2,Br2,Cl2), если кислотный остаток кислородосодержащий(SO4,NO3,PO4 и т.д.), то в аноде выделяется O2.
Примеры:
2NaCl+2H2O=>H2+Cl2+2NaOH
Объясняю почему так: смотрим на выводы. Мы видим Na- металл и стоит до Al значит выделяется H2. В NaCl кислотный остаток Cl, а Cl бескислородосодержащий кислотный остаток, следовательно он сам же выделяется. А NaOH образуется т.к. в растворе накапливается Na и OH. Пользуйся выводами,выучи или запиши куда-нибудь. НАДЕЮСЬ ТЫ ПОНЯЛ!