Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов. 2. Химическая символика: химические символы, формулы и химические уравнения реакций, информация, которая заключена в них.
3. Валентность. Составление химических формул по валентности.
4. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
5. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.
6. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах.
7. Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов.
8. Классификация простых веществ. Строение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины.
9. Физические явления разделения смесей и их значение.
10. Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализаторов). Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
11. Кислоты. Свойства кислот.
12. Основания. Свойства оснований.
13. Оксиды: их состав, и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
14. Соли. Свойства солей.
15. Генетическая связь между классами веществ.
16. Типы химической связи
17. Электроотрицательность химических элементов
18. Степень окисления. ОВР
CH3C(CH2CH3)=CHCH3
Объяснение:
см. фото
Объяснение:
Обозначим m(Na2SO4) = m. Тогда масса нового раствора будет 53 + m, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + m. Отношение массы сульфата натрия к массе полученного раствора должно составить 10%/100% = 0,1. Составляем уравнение: 0,1 = (53×0,07 + m)/(53 + m), решая которое, получаем m = 1,77 г.
2. Масса безводного сульфата натрия в 100 г 10 % раствора по определению составляет 10 г. Найдем массовую долю ω(Na2SO4) в кристаллогидрате: ω = Mr(Na2SO4)/Mr(Na2SO4×10H2O) = 0,44, т.е. в 1 г Глауберовой соли содержится 0,44 г Na2SO4. Нужные нам 10 г будут содержаться в 10/0,44 = 22,7 г Глауберовой соли. Таким образом, для приготовления нужного нам раствора следует взять 22,7 г (Na2SO4×10H2O) и 100-22,7 = 77,3 г воды.
3. Обозначим m(Na2SO4×10H2O) = x. Тогда масса нового раствора будет 53 + x, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + x×ω, где ω = 0,44 (см. п.2). По условию задачи имеем уравнение: 0,1 = (53×0,07+0,44x)/(53 + x), решая которое, получаем x = 4,67 г.
4. При сплавлении с углем Глауберова соль окисляет его до угарного или углекислого газа, восстанавливаясь до сульфита либо сульфида натрия (в зависимости от условий):
Na2SO4 + C → Na2SO3 + CO и т. д.