В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
lolloool2017
lolloool2017
13.09.2020 04:20 •  Химия

При 0ºс осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кпа. определить кажущуюся степень диссоциации k2co3 в растворе.

Показать ответ
Ответ:
ksenya64
ksenya64
04.10.2020 03:43
Осмотическое давление вычисляется по формуле:
π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К) 
Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона  и на число катионов: 
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)
Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)
Тогда давление должно быть:
π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К = 
0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ = 
113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.
находим изотонический коэффициент i:
i = π фактическое / π теоретическое = 272,6 / 113,4 = 2,40
Находим кажущуюся степень диссоциации α:
α  = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается  молекула электролита, в нашем случае p=3
α  = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)

ответ: 0,7 (70%)
 

 
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота