При 298,2 К и 1,01*105
Па молярная энтропия алмаза равна 2,457, а графита 5,73
Дж/К. Теплота сгорания алмаза -395,69, а графита -393,8 кДж/моль. Плотности алмаза
и графита соответственно равны 3,513*103 и 2,26*103 кг/м3. Рассчитайте G
перехода алмаза в графит при 298,2 К и 1,01*105 Па. Какая форма – алмаз или графит
– является стабильной при этих условиях?
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно