При бромировании ароматических углеводородов массой 12 г образовалось монобромное производное ароматических углеводородов и 0,1 моль бромистоводорода. В соответствии с условиями задачи найдите молекулярную формулу неизвестного вещества и напишите формулу трех возможных изомеров.

Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

Уксусной кислоте, как и неорганическим кислотам, присущи общие свойства кислот. Убедимся в том, что эта кислота реагировать с  металлами. В две пробирки поместим кусочки магния и цинка. Прильем к ним  раствор уксусной кислоты. В пробирке с магнием идет энергичная реакция – выделяется водород. В пробирке с цинком, менее активным металлом, выделение водорода едва заметно.

2СН3СООН  + Мg  = H2   +  ( CH3COO)2 Mg

2СН3СООН  + Zn = H2   +  ( CH3COO)2 Zn

При взаимодействии металлов с раствором уксусной кислоты образуется водород и соли уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты называются ацетатами.

Оборудование:  штатив для пробирок, пробирка, горелка, зажим для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.

Объяснение:

Это 3

дано

mр-ра=200г

w=15%=0,15

найти

m(cахара)

m(H2O)

решение

mсахара=w*mр-ра

mсахара=0,15*200г=30г

масса воды=масса раствора-масса сахара

масса воды=200-30=170г

2.

Дано:

m(p-pa) = 50 г

ω(соли) = 3% = 0,03

m(соли) - ?

m(H₂O) - ?

Найдем массу соли из формулы ω=m(соли)/m(p-pa)

m(соли)= 50 г × 0,03 = 1,5 г

Найдем массу воды:

m(H₂O) = m(p-pa) - m(соли)

m(H₂O) = 50 г - 1,5 г = 48,5 г

ответ: для приготовления 50 г 12%-го р-ра необходимо взять 1,5 г соли и 48,5 г воды

4.m(сахара)=15/100х200=30 г

m(р-ра)=200/2=100 г (после упаривания)

w(сахара)=30/100х100=30%

5.масса соли в 1 расторе = 0,2*250 = 50г

масса соли во втором расторе = 0,3*150 = 45г

массы солей в новом расторе = 50+45 = 95г

масса нового растора = 250+150 = 400г

массовая доля в новом ратсоре = 95/400 = 0,2375 или 23,75%