При частичном восстановлении водородом 30 г оксида кобальта. получили смесь оксида и металла массой 26,8 г. Определите количество вещества водорода, вступившего в реакцию, и массовую долю кобальта в полученной смеси.
Я не очень хорошо понимаю украинский, поэтому рассчитаю, сколько соли можно получить. Используется 15 % раствор серной кислоты. Такой слабый раствор не может окислить Fe(II) до Fe(III), поэтому образуется только FeSO4. Уравнение реакции: FeO + H2SO4 > FeSO4 + H2O 20,16 г FeO составляют 20,16/72=0,28 моль. В 196 г 15 %-ного раствора содержится 196*0,15/98=0,30 моль H2SO4. Кислота в избытке, значит количество образующейся соли считаем по оксиду железа. Получится 0,28 моль FeSO4, масса которого составит 152*0,28=42,56 г. В результате реакции образуется 42,56 г FeSO4. А вот, удастся ли (в силу чисто технических причин) выделить из полученного раствора всю соль, определить невозможно. Считаю, что вопрос в задаче сформулирован неправильно, вместо "...,який можна виділити з розчину...", нужно было бы написать " который образуется в растворе". Тогда вопрос о выделении не возникал бы, и получался однозначный ответ: 0,28 моль или 42,56 г.
Важнейшими общими химическими свойствами ароматических углеводородов являются их склонность к реакциям замещения и большая прочность бензольного ядра.
Гомологи бензола имеют в своей молекуле бензольное ядро и боковую цепь, например в углеводороде С6Н5-С2Н5 группа С6Н5 – бензольное ядро, а С2Н5 – боковая цепь. Свойства бензольного ядра в молекулах гомологов бензола приближаются к свойствам самого бензола. Свойства боковых цепей, являющихся остатками углеводородов жирного ряда, приближаются к свойствам жирных углеводородов.
Физические свойства
Ароматические углеводороды представляют собой жидкости или твердые тела с характерным запахом. Углеводороды, имеющие в молекулах не более одного бензольного кольца, легче воды. В воде ароматические углеводороды растворимы мало.
Для ИК-спектров ароматических углеводородов характерны в первую очередь три области:
1) около 3000 см-1, обусловленная валентными колебаниями С—Н;
2) область 1600–1500 см-1, связанная со скелетными колебаниями ароматических углерод-углеродных связей и значительно варьирующая по положению пиков в зависимости от строения;
3) область ниже 900 см-1, относящаяся к деформационным колебаниям С—Н ароматического кольца.
Используется 15 % раствор серной кислоты. Такой слабый раствор не может окислить Fe(II) до Fe(III), поэтому образуется только FeSO4.
Уравнение реакции: FeO + H2SO4 > FeSO4 + H2O
20,16 г FeO составляют 20,16/72=0,28 моль.
В 196 г 15 %-ного раствора содержится 196*0,15/98=0,30 моль H2SO4.
Кислота в избытке, значит количество образующейся соли считаем по оксиду железа. Получится 0,28 моль FeSO4, масса которого составит 152*0,28=42,56 г.
В результате реакции образуется 42,56 г FeSO4. А вот, удастся ли (в силу чисто технических причин) выделить из полученного раствора всю соль, определить невозможно. Считаю, что вопрос в задаче сформулирован неправильно, вместо "...,який можна виділити з розчину...", нужно было бы написать " который образуется в растворе". Тогда вопрос о выделении не возникал бы, и получался однозначный ответ: 0,28 моль или 42,56 г.
Важнейшими общими химическими свойствами ароматических углеводородов являются их склонность к реакциям замещения и большая прочность бензольного ядра.
Гомологи бензола имеют в своей молекуле бензольное ядро и боковую цепь, например в углеводороде С6Н5-С2Н5 группа С6Н5 – бензольное ядро, а С2Н5 – боковая цепь. Свойства бензольного ядра в молекулах гомологов бензола приближаются к свойствам самого бензола. Свойства боковых цепей, являющихся остатками углеводородов жирного ряда, приближаются к свойствам жирных углеводородов.
Физические свойства
Ароматические углеводороды представляют собой жидкости или твердые тела с характерным запахом. Углеводороды, имеющие в молекулах не более одного бензольного кольца, легче воды. В воде ароматические углеводороды растворимы мало.
Для ИК-спектров ароматических углеводородов характерны в первую очередь три области:
1) около 3000 см-1, обусловленная валентными колебаниями С—Н;
2) область 1600–1500 см-1, связанная со скелетными колебаниями ароматических углерод-углеродных связей и значительно варьирующая по положению пиков в зависимости от строения;
3) область ниже 900 см-1, относящаяся к деформационным колебаниям С—Н ароматического кольца.