1/ Сульфат цинка представляет собой кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Он хорошо растворяется в воде (ZnSO4 + H2O = ?) (гидролизуется по катиону):
Сульфат цинка в лабораторных условиях получают путем действия серной кислоты на цинк, а также по реакции взаимодействия порошка цинка с сульфатом кадмия (II):
\[Zn_{powder} + CdSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cd.\
окислительно-восстановительная реакция
Zn(0)+H2(+1)SO4=Zn(+2)SO4+H2(0) (в скобочках поставлены степени окисления они пишутся вверху)
Zn(0)-2е=Zn(+2) окисление
2H(+)+2e=H2(0) восстановление
Zn(0) - восстановитель
H2(+)SO4 - окислитель
если вы решали подобные задачи, то думаю мое решения вам будет ясно))
Если карбоксильные группы двух карбоновых кислот оказываются в непосредственной близости, то может происходить
межмолекулярная дегидратация, аналогичная той, которая протекала между молекулами спиртов.
Наконец, возможны реакции галогенирования карбоновых кислот, когда атом водорода у атома углерода в α -положении замещается на галоген (обычно хлор или бром)'.
1/ Сульфат цинка представляет собой кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Он хорошо растворяется в воде (ZnSO4 + H2O = ?) (гидролизуется по катиону):
\[ZnSO_4 \rightleftharpoons Zn^{2+} + SO_4^{2-};\]
\[ Zn^{2+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + H^{+};\]
\[ 2ZnSO_4 + H_2O \rightarrow (Zn(OH))_2SO_4 + H_2SO_4.\]
\[ 2ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow Zn(OH)_2 + SO_4^{2-} + H^{+};\]
\[ (Zn(OH))_2SO_4 + 2H_2O \rightarrow 2Zn(OH)_2 + H_2SO_4.\]
Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
\[ZnSO_4 + H_2SO_4_{conc., cold} \rightarrow Zn(HSO_4)_2;\]
\[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4;\]
\[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solkid} + Na_2SO_4;\]
\[ZnSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_{conc} \rightarrow [Zn(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;\]
\[ZnSO_4_{solution} + 2KHCO_3 \rightarrow ZnCO_3 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2.\]
Сульфат цинка в лабораторных условиях получают путем действия серной кислоты на цинк, а также по реакции взаимодействия порошка цинка с сульфатом кадмия (II):
\[Zn_{powder} + CdSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cd.\
окислительно-восстановительная реакция
Zn(0)+H2(+1)SO4=Zn(+2)SO4+H2(0) (в скобочках поставлены степени окисления они пишутся вверху)
Zn(0)-2е=Zn(+2) окисление
2H(+)+2e=H2(0) восстановление
Zn(0) - восстановитель
H2(+)SO4 - окислитель
если вы решали подобные задачи, то думаю мое решения вам будет ясно))
Подробнее - на -
Объяснение:
Объяснение:
Большинство карбоновых кислот, которые мы изучаем в школе и в вузе - одноосновные, слабые.
СH3 - CH - CH2 - COOH ⇄ СH3 - CH - CH2 - COO(-) + H(+)
I I
CH3 CH3
Взаимодействуют карбоновые кислоты с самыми активными металлами: щелочными, щелочноземельными, алюминием
2СH3 - CH - CH2 - COOH + Mg = (СH3 - CH - CH2 - COO)2 Mg + H2
I I
CH3 CH3
Взаимодействуют карбоновые кислоты и активными основными оксидами:
2СH3 - CH - CH2 - COOH +CaO = (СH3 - CH - CH2 - COO)2Ca + H2O
I I
CH3 CH3
СH3 - CH - CH2 - COOH + KOH = СH3 - CH - CH2 - COOK + H2O
I I
CH3 CH3
Возможны также реакции карбоновых кислот с солями (карбонатами, гидрокарбонатами, растворами некоторых солей):
СH3 - CH - CH2 - COOH + NaHCO3 =
I
CH3
СH3 - CH - CH2 - COONa + H2O + CO2
I
CH3
Со спиртами карбоновые кислоты вступают в реакции этерификации с образованием сложных эфиров:
СH3 - CH - CH2 - COOH + HO - CH3 = СH3 - CH - CH2 COO - CH3 + Н2О
I I
CH3 CH3
метиловый эфир 2-метилбутановой
кислоты
СH3 - CH -CH2 - COOH + HO - CH2-СН2-СН3 =
I
CH3
СH3 - CH -CH2 - COO - CH2-СН2-СН3 + H2O
I
CH3
пропиловый эфир 2-метилбутановой
кислоты
Если карбоксильные группы двух карбоновых кислот оказываются в непосредственной близости, то может происходить
межмолекулярная дегидратация, аналогичная той, которая протекала между молекулами спиртов.
Наконец, возможны реакции галогенирования карбоновых кислот, когда атом водорода у атома углерода в α -положении замещается на галоген (обычно хлор или бром)'.