Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.
В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,
2KNO3 = 2KNO2 + O2,
или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):
2Н2О2 = 2Н2О + О2,
или электролизом воды:
2H2O 2H2 + O2.
Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).
Дано:
m (HgO) = 97,65 г
V (O2) = 4,48 л
M (HgO) = 217 г/моль
Найти:
ω (HgO)
Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):
2HgO = 2Hg + O2.
Вычислим количество образовавшегося кислорода:
,
моль.
По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).
Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:
.
Тогда масса оксида ртути (II) равна:
m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).
В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов "9) не изменяется", а вот радиус "6) уменьшается". В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно "4) порядковому номеру элемента". Номер периода соответствует "7) количеству энергетических уровней". Номер группы показывает "2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп". Завершенный внешний уровень содержит "5) восемь электронов". Заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов - "10) ионы". Ионная химическая связь образуется между "1) атомами химического элемента-неметалла и металла" или "11) ионами". Заряд иона определяется количеством "8) отданных или принятых электронов".
Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.
В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,
2KNO3 = 2KNO2 + O2,
или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):
2Н2О2 = 2Н2О + О2,
или электролизом воды:
2H2O 2H2 + O2.
Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).
Дано:
m (HgO) = 97,65 г
V (O2) = 4,48 л
M (HgO) = 217 г/моль
Найти:
ω (HgO)
Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):
2HgO = 2Hg + O2.
Вычислим количество образовавшегося кислорода:
,
моль.
По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).
Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:
.
Тогда масса оксида ртути (II) равна:
m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).
Определим массовую долю разложившегося оксида:
(%).
ответ: ω (HgO)разл. = 88,9 %.
В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов "9) не изменяется", а вот радиус "6) уменьшается". В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно "4) порядковому номеру элемента". Номер периода соответствует "7) количеству энергетических уровней". Номер группы показывает "2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп". Завершенный внешний уровень содержит "5) восемь электронов". Заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов - "10) ионы". Ионная химическая связь образуется между "1) атомами химического элемента-неметалла и металла" или "11) ионами". Заряд иона определяется количеством "8) отданных или принятых электронов".