При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди (II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите
массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в
граммах, при необходимости округлить до целого числа)

Объяснение:

При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди

(II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите

массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в

граммах, при необходимости округлить до целого числа)

 Запишем   уравнение  реакции:  

                                         64

    Н2SO4   +  CuO  =   CuSO4   +  H2O

 Молярная   масса  сульфата  меди(II)  равна  160 г/моль.  Тогда  64 этой  соли  соответствуют  0,4  моль:

                     0,4моль                  0,4 моль

                    Н2SO4   +  CuO  =   CuSO4   +  H2O

Вычислим   массу серной  кислоты,  вступившей  в реакцию:

для этого  молярную  массу  серной  кислоты  умножаем  на количество  вещества

 98 г/моль  х  0,4  моль  = 39,2 г

 А теперь рассчитаем  массу 9,8%  раствора  серной  кислоты:

     39,2 г :  0,098 = 400 г  раствора