При добавлении к 10 % раствору серной кислоты избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11.65 г. определите массу исходного раствора кислоты.

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

Cr2(SO4)3 соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, гидролизуется по катиону: Cr(3+) + 3H2O = Cr(OH)3 + 3H(+) в результате гидролиза образуются катионы водорода, следовательно, среда раствора кислая, а в кислой среде лакмус приобретает красный цвет.

K2SiO3 соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, гидролизуется по аниону: SiO3(2-) + 2H2O = H2SiO3 + 2OH(-) в результате гидролиза образуются гидроксид-ионы, следовательно, среда раствора щелочная, а в щелочной вреде лакмус приобретает синий цвет.