При электролизе раствора СuCl2 током 0,5 А масса катода возросла на 0,87 г.
Выход металла по току составляет 85 %. Рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени было пропущено. Запишите уравнения
катодного и анодного процессов
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2
1. w (соли) = m соли / m раствора = 75 / 1000 = 0,075 = 7,5 %2. m соли = m раствора * w соли = 400 * 0,18 = 72 г m воды = m раствора - m соли = 400 - 72 = 328 г3.m KNO3 = m раствора * w = 80*0,04=3,2 г - это масса нитрата изначальноw KNO3 в новом растворе = (3,2+1,8) / (80 + 3,2) = 0,06 = 6 %4. m 1 (NaOH) = m 1 раствора * w 1 = 250*0,16 = 40 гm 2 (NaOH) = m 2 раствора * w 2 = 200*0,1 = 20 г m 3 (NaOH) = m1+m2 = 40+20=60 гm 3 раствора = m1 раствора + m2 раствора = 250+200=450w3 = m3 NaOH / m3 раствора = 60/450=0,133=13,3%