При электролизе водного раствора сульфида калия на аноде выделилось 3,2г. серы; Какая масса гидроксида калия образовалась в растворе и в каком количестве? Массовая доля выхода(KOH)=90%.

1) Записываем уравнение реакции:
    2CH3-COOH + 2Na -> 2CH3-COONa + H2
2) Находим массу вещества уксусной кислоты:
    mв-ва(CH3-COOH) = mр-ра(CH3-COOH) * w(CH3-COOH) = 200 г * 0,4 = 80 г.
3) Находим кол-во вещества уксусной кислоты:
    n(CH3-COOH) = m(CH3-COOH) : M(CH3-COOH) = 80 г : 60 г\моль = 1,3 моль
4) Находим кол-во вещества водорода:
   n(H2) = n(CH3-COOH) : 2 = 1,3 моль : 2 = 0,65 моль.
5) Вычисляем объём водорода:
   V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 0,65 моль = 14,56 л.
ответ: V(H2) = 14,56 л.
вас.

Вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 5,4г алюминия с соляной кислотой2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2n(Al)=m/Mr=5.4/27=0.2моль.n(H2)=n(Al)*3/2=0.3моль.V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72л. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Получаем такое уравнение.Известно, что масса алюминия 5.4 г, а его молярная масса 27гмоль.Нахдим кол-во вещества, то есть ню.5.427=0.2 моль.дальше видно, что по уравнению аллюминия 2,а водорода - 3.значит2 - 0.23- ?
? =0. 3 моль. - столько моль водорода находим его объем по формуле колво вещества*молярный объем22.4*0.3-6.72 л водорода я думаю так