При гидратации 4,8 метана выделилось 1,2 л газа, который горит коптящим пламенем. определите выход продукта реакции этого газа от теоретически возможного?

Реакция протекает в трех случаях:
-если выпадает осадок (проверить можно по таблице растворимости)
-если образуется газ (H2, CO2, например, но чаще CO2)
-если образуется вода
если ничего этого нет, то реакция не идет.
это можно проверить даже если составить ионное уравнение, а после сократить, чтобы получить сокращенное ионное уравнение
если реакция не идет, то все ионы просто сократятся
да и в случае Na2CO3 + NaOH не получится реакция, потому что там просто одинаковые катионы
если натрий обменяется с натрием своим анионом, то получится то же самое
Na2CO3 + NaOH = Na2CO3 + NaOH
для наглядности составим ионное уравнение и сократим
2Na(+) + CO3(2-) + Na(+) + OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + Na(+) + OH(-)
сокращаем неизменное и обнаруживаем, что оно все сокращается

Объяснение:

1 вариант) Пусть масса исходного порошка алюминия = х грамм

После нагревания масса порошка = х + 0,32х = 1,32х грамм

2Al + 1,5O2 → Al2O3

М (Al2O3) = 102 г/моль

M(Al) = 27 г/моль

Далее задачу можно решить несколькими Первый

При образовании 1 моль Al2O3 увеличение порошка составляет 102 - 2*27 = 48 грамм

При образовании y моль Al2O3 увеличение составляет 0,32x грамм

y = 0,32x*1/48 = 0,02х/3 моль (это столько Al2O3 образовалось из исходного порошка)

Тогда

m(Al2O3) = 0,02х*102/3 = 0,68x грамм

ω(Al2O3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%

Второй

В реакцию вступил кислород массой 0,32х грамм, именно эта масса и обусловила увеличение массы порошка.

Тогда n(O2), вступившего в реакцию, = 0,32x/32 = 0,01x моль

По уравнению реакции образуется n(Al2O3) = n(O2)/1,5 = 0,01х/1,5 = х/150 моль

Тогда m(Al2O3) = x*102/150 = 0,68x грамм

ω(Al2O3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%