При горении сахарозы выделяется 396 г воды и 660 г углекислого газа, определить массу сахарозы, которая для этого потребуется полный ответ с реакцией и дальнейшим решением, заранее

Объяснение:

Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 150 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция.

СaCO3  +  H2SO4  =  CaSO4↓ +  H2O  +  CO2↑

 Вычислим  массу  серной  кислоты,  содержащейся  в 150 г 14,7 %  раствора

 m(H2SO4)  = 150 г × 0,147 = 22,05 г

 Найдем  количество  серной  кислоты: n(H2SO4) = 22,05 г :  98 г/моль  = 0,225  моль.

 По уравнению  находим, что  количество  вещества  диоксида  углерода  также  составляет  0,225 моль.

Тогда  объем  углекислого  газа  составит:

 22,4 дм3/моль  × 0,225 моль ≈ 5,0 дм3

Объяснение:

при обработке некоторого количества двухатомного спирта избытком натрия выделилось 2,24 л (н.у) газа,а при сжигании такого же количества спирта выделилось 6,72 л (н.у) углекислого газа

        0,1 моль                                                  0,1 моль

 R - CH -  CH2   + 2Na   =  R - CH -  CH2   +  H2

       I         I                                I         I

      OH    OH                            ONa ONa

 Поскольку  при  реакции  натрия  с двухатомным  спиртом  выделилось 0,1  моль  водорода,  то  и  самого  спирта  вступило  в реакцию 0,1 моль.

          0,1 моль                                 0,3 моль

R - CH(OH) - CH2(OH)   +  O2   =    CO2       +  H2O

Объем  углекислого  газа  составляет  6,72 л   или  0,3 моль

А такое  при  горении  0,1  моль  спирта  возможно  если  с составе  молекулы  двухатомного  спирта  3 атома  углерода.

      Возможная  формула  двухатомного  спирта

      СН3 - СН - СН2      или         НО - СН2 - СН2 - СН2-- ОН

                 I        I                                  пропандиол-1,3

                OH    OH

пропандиол-1,2