Если соединение реагирует с гидрокарбонатом натрия, как минимум должна быть функциональная группа COOH, где два атома кислорода, домножаем на 2 - получаем С8H8O2. При этом вещество должно окисляться перманганатом в кислой среде. C8H8O2 - циклические соединения, под указанные реакции подходят метилбензойные кислоты (пара, орто, мета), в кислой среде окисляется до фталевых кислот.
В практической деятельности чаще всего имеют дело не с однородными газами, а с их смесями: воздух, продукты сгорания топлива, горючие газовые смеси и т.п.. Поэтому в теплотехнике газовые смеси имеют важное значение.
В объеме, занимаемом газовой смесью, каждый газ, входящий в эту смесь, ведет себя так же, как он вел бы себя при отсутствии других составляющих смеси: распространяется по всему объему; создает давление (парциальное), определяемое температурой и объемом на единицу его массы; имеет температуру смеси.
Смесь идеальных газов представляет собой идеальный газ, для которого справедливы законы и полученные для идеальных газов зависимости.
Для идеального газа давление определяется выражением (4.1)
Количество молекул, входящих в данную смесь газов, равно сумме молекул газов, составляющих смесь
(4.63)
Произведение mw2=2αT пропорционально абсолютной температуре газа, а поскольку все газы, входящие в смесь, имеют одинаковую температуру, то справедливо равенство
(4.64)
В соответствии с выражениями (4.63) и (4.64) давление для смеси газов можно представить в виде суммы
(4.65)
где Pi- парциальные давления газов, составляющих смесь.
Уравнение (4.65) представляет математическое выражение закона Дальтона (1807 г.), в соответствии с которым, давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в смесь. Парциальное давление это давление, которое создает один из газов, составляющих смесь, при температуре смеси в случае заполнения им всего объема смеси. Парциальное давление это реальносуществующая величина, поскольку каждый отдельный газ в смеси имеет температуру смеси и занимает весь объем смеси. Парциальное давление можно определить из уравнения Менделеева-Клапейрона
n(CO2)=15.84/44=0,36 моль => m(C)=0.36*12=4,32 грамм
n(H2O)=3.24/18=0,18 моль => m(H)=0.18*2=0,36 грамм
m(O)=6.12-4.32-0.36=1,44 грамм
Доли в сгоревшем соединении
С - 4,32/(6,12*12)=0,0588
H - 0.36/(6.12)=0,0588
O - 1.44/(6.12*16)=0,0147
Отношение элементов
С/H/O - 0.0588/0.0588/0.0147 - 4/4/1
Если соединение реагирует с гидрокарбонатом натрия, как минимум должна быть функциональная группа COOH, где два атома кислорода, домножаем на 2 - получаем С8H8O2. При этом вещество должно окисляться перманганатом в кислой среде. C8H8O2 - циклические соединения, под указанные реакции подходят метилбензойные кислоты (пара, орто, мета), в кислой среде окисляется до фталевых кислот.
5C8H8O2+6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C8H6O4 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
Слева пара-метилбензойная кислота, слева терефталевая кислота (бензолдикарбоновая-1,4 кислота).
В практической деятельности чаще всего имеют дело не с однородными газами, а с их смесями: воздух, продукты сгорания топлива, горючие газовые смеси и т.п.. Поэтому в теплотехнике газовые смеси имеют важное значение.
В объеме, занимаемом газовой смесью, каждый газ, входящий в эту смесь, ведет себя так же, как он вел бы себя при отсутствии других составляющих смеси: распространяется по всему объему; создает давление (парциальное), определяемое температурой и объемом на единицу его массы; имеет температуру смеси.
Смесь идеальных газов представляет собой идеальный газ, для которого справедливы законы и полученные для идеальных газов зависимости.
Для идеального газа давление определяется выражением (4.1)
Количество молекул, входящих в данную смесь газов, равно сумме молекул газов, составляющих смесь
(4.63)
Произведение mw2=2αT пропорционально абсолютной температуре газа, а поскольку все газы, входящие в смесь, имеют одинаковую температуру, то справедливо равенство
(4.64)
В соответствии с выражениями (4.63) и (4.64) давление для смеси газов можно представить в виде суммы
(4.65)
где Pi- парциальные давления газов, составляющих смесь.
Уравнение (4.65) представляет математическое выражение закона Дальтона (1807 г.), в соответствии с которым, давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в смесь. Парциальное давление это давление, которое создает один из газов, составляющих смесь, при температуре смеси в случае заполнения им всего объема смеси. Парциальное давление это реальносуществующая величина, поскольку каждый отдельный газ в смеси имеет температуру смеси и занимает весь объем смеси. Парциальное давление можно определить из уравнения Менделеева-Клапейрона
(4.66)
где VСМ - объем, занимаемый всей смесью газов,
mi - масса отдельного газа, входящего в смесь,
Ri - газовая постоянная отдельного газа,
TСМ - температура смеси газов.