При кипячении 1,0 л воды из скважины образовался осадок карбоната кальция массой 1,0г. Рассчитайте молярную концентрацию гидрокарбоната кальция в воде.
При взаимодействии 33.2 г смеси одноатомного спирта неизвестного состава и глицерина с металлическим натрием выделилось 8.96 л газа. Известно, что при внутримолекулярной дегидратации исходного одноатомного спирта образовалось 4.48 л этиленового углеводорода. Какова структура спирта, если известно, что в его молекуле имеются три метильные группы, и какой был получен углеводород?
Объем водорода равен 8,96 л. Это соответствует 0,4 моль водорода
Поскольку при внутримолекулярной дегидратации спирта образовалось 4,48 л этиленового углеводорода( или 0,2 моль) то можно предположить, что спирта было также 0,2 моль.
Запишем взаимодействие спирта с металлическим натрием в общем виде:
0,2 моль 0,1 моль
R -OH + Na = R-ONa + 1/2 H2
Следовательно, из 0,4 моль водорода 0,1 моль его выделилось при взаимодействии натрия со спиртом, а 0,3 моль водорода при взаимодействии натрия с глицерином.
Запишем уравнение реакции
0,2 0,3
СН2 - СН - СН2 + 3 Na = СН2 - СН - СН2 + 1,5 H2
I I I I i I
OH OH OH ONa ONa ONa
Таким образом 0,3 моль водорода образуется при взаимодействии
0,2 моль глицерина с натрием.
Молярная масса глицерина 92 г/ моль и 0,2 моль глицерина имеют массу 18,4 г.
Найдем массу спирта 33,2 г - 18,4 г = 14,8 г.
Вычислим относительную молярную массу спирта
14,8 г : 0,2 моль = 74 г/моль
Общая формула спиртов СnH2n +1 OH или 14 n +1 + 17= 74
14 n = 74 - 18 n = 4
Таким образом, в составе спирта 4 атома углерода
Это вероятно спирт бутанол 1 , а углеводород полученный в результате дегидратации бутен-1
Объяснение:
При взаимодействии 33.2 г смеси одноатомного спирта неизвестного состава и глицерина с металлическим натрием выделилось 8.96 л газа. Известно, что при внутримолекулярной дегидратации исходного одноатомного спирта образовалось 4.48 л этиленового углеводорода. Какова структура спирта, если известно, что в его молекуле имеются три метильные группы, и какой был получен углеводород?
Объем водорода равен 8,96 л. Это соответствует 0,4 моль водорода
Поскольку при внутримолекулярной дегидратации спирта образовалось 4,48 л этиленового углеводорода( или 0,2 моль) то можно предположить, что спирта было также 0,2 моль.
Запишем взаимодействие спирта с металлическим натрием в общем виде:
0,2 моль 0,1 моль
R -OH + Na = R-ONa + 1/2 H2
Следовательно, из 0,4 моль водорода 0,1 моль его выделилось при взаимодействии натрия со спиртом, а 0,3 моль водорода при взаимодействии натрия с глицерином.
Запишем уравнение реакции
0,2 0,3
СН2 - СН - СН2 + 3 Na = СН2 - СН - СН2 + 1,5 H2
I I I I i I
OH OH OH ONa ONa ONa
Таким образом 0,3 моль водорода образуется при взаимодействии
0,2 моль глицерина с натрием.
Молярная масса глицерина 92 г/ моль и 0,2 моль глицерина имеют массу 18,4 г.
Найдем массу спирта 33,2 г - 18,4 г = 14,8 г.
Вычислим относительную молярную массу спирта
14,8 г : 0,2 моль = 74 г/моль
Общая формула спиртов СnH2n +1 OH или 14 n +1 + 17= 74
14 n = 74 - 18 n = 4
Таким образом, в составе спирта 4 атома углерода
Это вероятно спирт бутанол 1 , а углеводород полученный в результате дегидратации бутен-1
СН3-СH2 - CH2- CH2-OH > СН3-СH2 -CH = CH2
- H2O
Відповідь:
3. m(раствора) =298.4 г
4. m(раствора)=98,67 g
Пояснення:
Задача 3. Дано: w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=18 gI. Запишем реакцию:
6 HNO₃ + Cr₂O₃ → 3 H₂O + 2 Cr(NO₃)₃
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора)
Запишем соотношение за количеством вещества:
m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)
m(HNO₃)=18*6*63/152=44.76 g
Подставляем эту массу формулу массовой доли:
0.15=44.76/m(раствора)
m(раствора) = 44.76/0.15=298.4 г
Задача 4. w(Mg(NO₃)₂)=15% w(NaOH)=8% m(раствора NaOH)=100gI. Запишем реакцию:
Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH → 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2. Тоесть, нужно 1х моль Mg(NO₃)₂ и 2x моль NaOH.
II.Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m(NaOH)=100*8/100=8 g
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
n(Mg(NO₃)₂)=0.2/2=0.1 моль
m(Mg(NO₃)₂)=0.1*148=14.8 g
15 = 14.8 · 100% / m(раствора)
m(раствора)=14.8 · 100% / 15=98,67 g
*Поставьте лучшее