При комнатной температуре в 1 л дистиллированной воды, растворили 158 г поваренной соли, затем раствор покипятили так, что из него удалили 96 г пара. Определите массовую долю поваренной соли в полученном растворе

Дано
w(C)=65,22%            С:Н:0= 65,22\12:3,48\1:31,31\16=5,435:3,48:1,957=
                                                     2,77:1,778:1=2,77:1,78:1
W(H)=3,48%
W(0)=31,31%                 чтобы точно составить формулу надо знать                                                
формула -?                     массу,но соотношение атомов должно быть как   
                                           соотношение целых чисел,поэтому  умножаем на 110   
              
                                             100  С277  Н178  О100

Алгоритм написания уравнений гидролиза

1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.

Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.

2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:

Cu2+ + HOH  CuOH+ + H+;

образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая

3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42–  составляем (CuOH)2SO4. Для  уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:

2CuSO4 + 2H2O  (CuOH)2SO4 + H2SO4

Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).