При комнатной температуре в 2 литрах воды растворили 718г
поваренной соли. Вычислите коэффициент растворимости (г/л) этой
соли при той же температуре.
A) 718
B) 1436
С) 359
D) 720
Е) 716
Водный раствор какого вещества не является истинным?
A) NaOH
B) сахар
C) NaCl
D) AgCl
E) KI

Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г. 

Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =? 

Решение: записываем уравнение реакции. 

HCl + NH3 = NH4Cl 

Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке . 

масса химическая атом сохранение закон 

н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль; 

н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль. 

Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония . 

m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г. 

Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака . 

m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г. 

ответ: 1,7 г.

1. Древесная зола служит минеральным удобрением, так как содержит химический элемент: а) калий;

Свойство концентрированной азотной кислоты: а) жидкость без цвета с резким запахом

 3. Тип кристаллической решетки азота (в твердом состоянии):в) ионная

4. Различие белого и красного фосфора проявляется в свойстве: а) ядовитость;

5. Фосфор проявляет свойства окислителя в реакции с: в) магнием

6. Наиболее высокая массовая доля калия в удобрении, формула которого: а) KCl;

 7. Аммиак не реагирует с веществом, формула которого:г) KOH. 

 8. Аммоний нитрат должен реагировать с веществом, формула которого: а) KOH

9. Окислителем и восстановителем (за счет азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого а) NH 

10. К характеристике химического элемента азота относится: а) газ без цвета и запаха; б) содержится в воздухе;