При нагріванні алюміній реагує з йодом (I2). Знайдіть масу йодиду алюмінію (Al2I3) що утвориться, якщо в реакцію вступає 108 г алюмінію.

Реакция: 1) горения: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) реакция с щёлочью: CO2 + NaOH = NaHCO3 n(CН4) = V/Vм = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Столько же СО2. m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,07 = 14 г n(NaOH) = m/M = 14 г/40 г/моль = 0,35 моль По уравнению видно, что весь СО2 расходуется, образуется 0,2 моль NaHCO3. Однако щёлочь останется в количестве 0,15 моль, она прореагирует с гидрокарбонатом: NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3. Итог: в растворе останется 0,05 моль гидрокарбоната натрия и образуется 0,15 моль карбоната натрия.

Объяснение:

НЕ УДАЛЯЙ ОТВЕТ А ТО Я ТВОЙ АККАУНТ УДАЛЮ!

промежуточные реакции:

2h2s+3o2=2so2+2h2o

2so2+o2=2so3

2so3+2h2o=2h2so4

общее:

2h2s->2h2so4

сократим:

h2s->h2so4

m(h2so4)=m(h2so4)*w(h2so4)=260т*0.78=202.8т

F=M(h2so4)/M(h2s)=98/34=2.88

m(h2s)=m(h2so4)/F=202.8/2.88=70.42т

учтем потери h2s:

5% теряется, значит нужно брать больше, 105%

n(h2s)=m(h2s)/M(h2s)=7042*10^4г/34г/моль=2071176.5моль

V(h2s)=n(h2s)*Vm=2071176.5*22.4=46394353.6л

с учетом потерь умножим на 1.05:

V(h2s)=46394353.6*1.05=48714071.3л

V(h2s)=V(h2s)/w(h2s)=48714071.3/0.85=57310672л=57310.672м^3, округлим до 57311м^3