При нагревании 197 г образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом образовался твердый остаток и выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Вычислите максимальное количество соляной кислоты (в молях), которое может прореагировать с твердым остатком. Запишите ответ с точностью до целых.
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
б) между карбонат-ионами и ионами водорода с образованием воды и углекислого газа
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
в) между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
г) между гидроксид-ионами и ионами водорода c образованием молекулы воды
OH⁻ + H⁺ = H₂O
д) между гидроксид-ионами и ионами водорода с образованием молекул воды, а также между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария
OH⁻ + H⁺ = H₂O
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
2.в
3.а
4.б
5.б
6.в
7.б
8.б
9.в
10.в
11.N2O3;N2O5
12.2Ca + O2 = 2CaO
O2 (0) +4ē -> 2O(-2)l1l окислитель, восстановление
Ca(0) -2ē -> Ca(+2) l2l востановитель, окисление
13.CO2(+4), CO(+2), CH4(-1)
14.3CuCl2 + 2Al ---> 2AlCl3 + 3Cu
Al [0] -3e = Al[+3] |2| восстановитель, окисление
Cu[+2] +2e = Cu[0] |3| окислитель, восстановление
15.Восстановление — процесс, в результате которого: частица принимает один или несколько электронов;происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице.