При нагревании 45 г сплава серебра с медью в разбавленной азотной кислоте выделилось 7,84 л оксида азота(2). Рассчитайте количества металлов (в моль) в сплаве.
Такая реакция невозможна,поскольку условием для прохождения реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. В данном примере ничего нет.
1)CuSO4 + 2HCL= CuCL2 + H2SO4
Такая реакция невозможна,поскольку условием для прохождения реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. В данном примере ничего нет.
2)Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
Mg + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂ (ионное полное)
Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂ (ионное сокращенное)
3)Сu ( OH) 2 +2 HCl = CuCL2 +2 H2O
Cu( OH) 2 + 2H = Cu + 2H2O
4)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na (+) + 2OH(-) + 2H(+) +SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O или сократив коэффициенты OH(-) + H(+) = H2O
5)AI(OH)3+H2SO4=AI2(SO4)3+H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху)
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.
Дано:
m(HNO₃)=6,3т.=6300кг.
ω%(выход HNO₃ )=5%
Vm=22,4м³/кмоль
V(NH₃)-?
1. M(HNO₃)=63кг./кмоль
2. n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=6300кг.÷63кг./моль=100кмоль
3. NH₃ + 2О₂ = HNO₃ + Н₂О
по уравнению реакции:
n(NH₃)=n(HNO₃)=1кмоль
по уравнению условию задачи:
n₁(NH₃)=n₁(HNO₃)=100кмоль
3. Определим объем аммиака количеством вещества 100кмоль:
V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm=100кмольх22,4м³/кмоль=2240м³
4. Определим теоретический выход азотной кислоты:
M(HNO₃)=63кг./кмоль
m(HNO₃)= n₁(HNO₃)xM(HNO₃)=100кмольх 63кг./моль=6300кг.
5. Определим практический выход азотной кислоты:
m₁(HNO₃)= ω%(выхода HNO₃) хm(HNO₃)÷100%= =5%×6300кг.÷100%=315кг.
7. Для получения 6,3т. азотной кислоты с выходом процесса 5% израсходуется 2240м³ аммиака.