При нагревании разложатся оба вещества, в наборе: 1) na2s , fe(no3)2 2) khco3, koh 3) (nh4)2cr2o7, naoh 4) nh4cl, nh4no3 можете объяснить, как понять что разложится, а что нет

соли  – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

nacl ® na+  + cl-  k2so4  ® 2k+  + so42-  mg(no3)2  ® mg2+  + 2no3-

 

общие свойства  солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.

соли  взаимодействуют  с кислотами, если образуется:

a)     летучая кислота: caco3  + 2hcl = cacl2  + h2o + co2­,           caco3  + 2h+  = ca2+  + h2o + co2;

b)     нерастворимая кислота: na2sio3  + 2hno3  = 2nano3  + h2sio3? ,       sio32-  + 2h+  = h2sio3;

c)     соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:

agno3  + hcl = agcl? + hno3,  ag+  + cl-  = agcl.

растворимые соли  взаимодействуют  со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок:                       cuso4  + 2naoh = cu(oh)2? + na2so4  cu2+  + 2oh-  = cu(oh)2,

na2so4  + ba(oh)2  = baso4? + 2naoh       so42-  + ba2+  = baso4

более активные  металлы  вытесняют менее активные металлы из  растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой:               cuso4  + zn = znso4  + cu

cu + znso4  =

! при взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:

na + cuso4  + h2о = …………………..

2na + 2h2o = 2naoh + h2­

2naoh + cuso4  = cu(oh)2? + na2so4

2na + cuso4  + 2h2o = h2­ + cu(oh)2? + na2so4

растворы солей  реагируют  между собой, если происходит связывание ионов.

если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:

cuso4  + bacl2  = cucl2  + baso4  so42-  + ba2+  = baso4?

есть связывание ионов, реакция идёт до конца.

k2so4  + 2nacl = na2so4  + 2kcl

2k+  + so42-  + 2na+  + 2cl-  = 2na+  + so42-  + 2k+  + 2cl-

нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.

многие соли имеют большое  практическое  значение. например, хлорид натрия nacl или  поваренная соль, каменная соль, пищевая соль  – ценнейшее сырьё. его используют при получении соды, хлороводорода. при электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. в дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.

 

карбонат натрия  na2co3  или  кальцинированная сода, сода, стиральная сода.  его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов

посмотри что нужно

Хммм
Надеюсь, мои пояснения не покажутся очень сложными
В кислотах ион водорода (Н+) является всегда однозарядным, его степень окисления в кислотах и кислых солях всегда соответствует +1. В анионах кислот (всем остальным в кислоте кроме атомов Н) кислород всегда проявляет степень окисления -2. А уже отсюда по положению об электронейтральности молекулы и вычисляется степень окисления остальных элементов в соединении.
Уже из этих положений ясно, что имеют место особенные (часто встречаемые) степени окисления элементов. Чтобы найти им объяснение, достаточно рассмотреть электронную конфигурацию элемента, но сейчас не об этом. У фосфора чаще всего такие степени окисления - +3 и +5, у азота - +3, +5, -3, у серы - +4, +6, -2 и т. д.
В приложении рассмотрены пара примеров.
Не забывайте, что у катионов (металлы) степень окисления почти всегда равна номеру группы по таблице Менделеева. Натрий, калий, литий имеют степень окисления +1, магний, кальций и барий - +2, алюминий +3. Исключения составляют металлы d-периода (у них степень окисления можно лишь запомнить). Хром имеет степееь окисления +3, цинк и марганец - +2 и т. д.