При некоторой температуре 2 объема диэтилового эфира растворяется в 100 объемах воды. Определите мольную долю эфира в воде. (рэфира = 0,71 г/мл). А) 5,56-10-2 В) 5,56-10-3 C) 3,44-10-2 D) 3,44-10-3 E) 0,019

Изомеры - это вещества с одинаковой формулой, но разным строением. Допустим, у тебя C4H10 это может быть 2метил-пропан или бутан(между собой эти вещества изомеры). ещё пример C5H12 - 2,2,диметил-пропан; 2метил-бутан или пентан(между собой они опять же изомеры).
Гомологи - это вещества (всегда!) одной группы(алканы,алкены,алкины), сходные по строению. Допустим, у первого вва формула C2H6, он линейного строения), у его гомологов будут формулы C3H8, C4,H10, C5H12 и т.д. с ЛИНЕЙНЫМ СТРОЕНИЕМ. 

у них главная углеродная цепь увеличивается с каждым новым гомологом на один атом углерода, но места ответвлений остаются. если более наглядно вот у тебя к примеру тот же 2метилпропан, его гомологами будет 2метилбутан, 2метилпентан и т.д.

1.Возможные валентности: 2,4,6

Электронная формула: 1s2 2s22p6 3s23p4

Водородное соединение: H2S- сероводород.

Оксиды: SO2, SO3.

H2S-газ с запахом тухлых яиц

SO2-бесцветный газ с запахом горящей спички

SO3-бесцветный газ с удушливым запахом.

2.Схемы я тебе начертить не смогу, но связи напишу.

 

CH4-ковалентная полярная

I2-ковалентная неполярная

Cu-металлическая

HCl-ковалентная полярная

H2O-ковалентная полярная

SiC-ионная

AlCl3-ионная

 

3.HClO4-хлорная кислота

Относится к классу кислот.

Как типичная кислота взаимодействует с основными оксидами, основаниями,солями и амфотерными оксидами. Приведу два примера:

Ca(OH)2+2HClO4=Ca(ClO4)2+2H2O

NaCl+HClO4=NaClO4+HCl.

4.

x=7,2                            6,72

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24                                22,4

 

x=Ar(Mg)*V(H2)/Vm=24*6,72/22,4=7,2- масса чистого магния.

 

m(MgO)=24-7,2=16,8- масса оксида магния

 

W(Mg)=7,2/24*100%=30%

 

W(MgO)=100%-30%=70%.

ответ:W(Mg)=30%,W(MgO)=70%.