При окиснені магнію одержали 20.27г магній оксиду. при цьому виділилось 305 кдж теплоти.
а) складіть термохімічне рівняння реакції.
б) визначте теплоту утворення магній оксиду.
в) визначте кількість теплоти, яка виділить при окисненні 0.02 кг магнію.
Связь между энергией активации ТАК и энтальпией активации.
Пересчет по уравнению Киркгоффа.
Энергия активации ТАК относится к реакции превращения реагентов в
активированный комплекс при абсолютном нуле температуры. При этой температуре
изменения энтальпии и внутренней энергии равны
0 0
0 0 ; 0 H UE T ТАК K
T
R
R
(1)
Энтальпия активации относится к той же самой реакции, но при более высокой
температуре Т. Пересчитаем энтальпию от температуры Т=0 К к температуре Т с
закона Кирхгоффа. Будем считать, что все участники реакции – идеальные газы,
тогда
0
0 0
0
T T
T ТАК p ТАК V
T
ТАК V
Н E c dT E c R d
E c dT RT
(2)
p
с равна разности теплоемкостей продуктов и реагентов. Для каждой теплоемкости
выполняется равенство
p V с c (3)
Активированный комплекс образуется из двух частиц-реагентов, поэтому
p V с c (4)
Соотношение (4) использовано в (2).
Допустим теперь, что для поступательных и вращательных степеней свободы
активированного комплекса и реагентов выполняется закон равнораспределения, т.е.
каждой степени свободы соответствует теплоемкость при любой температуре
1
2 Vс R
Теплоемкости, соответствующие колебательным степеням свободы, будем считать
близкими к нулю и не будем их учитывать в расчете. Тогда появляется возможность
рассчитать интеграл в формуле (2). Допустим, что активированный комплекс
и оба реагента – нелинейные частицы. Тогда у каждой будет по три поступательных и три
вращательных степени свободы. Получаем
дано
m(NH4NO3) = 60 g
W(NaOH) = 25%
m(ppa NaOH) = ?
V(NH3) - ?
NH4NO3+NaOH-->NaNO3+NH3+H2O
1. находим молярную массу NH4NO3
M(NH4NO3) = 14+1*4+14+16*3 = 80 g/mol
2.Определяем количества вещества NH4NO3
n(NH4NO3) = m(NH4NO3) / M(NH4NO3) = 60 / 80 = 0.75 mol
3. В УХР в левой части 1 молекула NH4NO3 и в 1 молекула NaOH
n(NH4NO3) : n(NaOH) = 1: 1
n(NaOH) = 0.75 mol
4. находим молярную массу NaOH
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 g/mol
5. находим массу NaOH по УХР
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.75 mol * 40 g/mol = 30 g
6. Зная . что в растворе содержится 25% NaOH , найдем массу раствора
m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 30 *100% / 25% = 120 g
При взаимодействием 60 г нитрата аммония и 120 гр с 25%-ным раствором гидроксида натрия в результате химической реакции выделился газообразный продукт аммиак. По уравнению реакции , что количество нитрата аммония равно количеству аммиака
n(NH4NO3) : n(NH3) = 1 : 1
n(NH3) = 0.75 mol
Внутри молекулярный объем любого газа равен 22.4 л/моль
тогда V(NH3) = n(NH3) * Vm = 22.4 * 0.75 = 16.8 л
ответ 120 гр , 16.8 л
Объяснение: