При определении сульфата в виде ВaSO4, масса осадка должна быть примерно 0,3 г., какую навеску нужно взять для гравиметрического анализа, если массовая доля сульфата натрия в веществе равняется 45%? (0,27г)
Для того, чтобы решить данную задачу, необходимо порассуждать логически. Как видно из уравнения, из одного количества вещества А образуется два количества вещества С. Дм³ в принципе можно отбросить, так как объем сосуда постоянен. Но лучше обозначить его за единицу, так проще и доступнее, и на решение задачи не повлияет. Тогда получим, что в сосуде вещества А 3 моль/дм³×1дм³то есть 3 моль. Чтобы концентрации сравнялись, необходимо чтобы израсходовался один моль вещества А, тогда образуется два моля вещества С, и их концентрация сравняется, по два моля каждого. Ну а теперь, зная сколько должно образоваться С, просто разделите его количество на скорость его образования, то есть 2/0,04. И получите 50 секунд
1)Вычислим сколько хлорида меди вообще участвовало в реакции.Формула:
w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
Выводим:m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
m(в-ва)= 30%*150 г/100%=45 г(это чистая масса хлорида меди,которая участвовала в реакции)
2) Напишем уравнение реакции:
45 г х г
CuCL2 +Zn>ZnCl2+Cu
M=135г/моль 64г/моль
m=135 г 64 г
Пропорция:45/135=x/64
Выводим: x=45*64/135=21,3 г(примерно)
3)Это мы узнали сколько по теории должно было выйти.Но вышло всего 2 г.Найдём в процентах это соотнешение.Формула:
w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)
Подставляем: w=2*100%/21,3 г= 9,4 % (примерно)
ответ:9,4 % (примерно).