При определенной концентрации и температуре азотная кислота реагирует с медью с образованием no2 и no в мольном соотношении no2 : no = 2: 1. сколько моль hno3 реагирует с 1 моль меди? (ответ укажите с точностью до десятых)

Задание 1
a) 2Al + 3Br2 ⇒ 2AlBr3
б) 2Al + 3H2SO4 (разб.) ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑
в) 2Al + 3CuSO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3Cu ↓
г) 2Al + Cr2O3 =[ t°C ]⇒ 2Cr + Al2O3

Задание 2
а) 2Al (амальгамир.) + 6H2O ⇒ 2Al(OH)3 + 3H2↑
б) 2Al2O3 =[t°C, Na3AlF6]⇒ 4Al + 3O2↑
в) 2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑

Задание 3
Al2(SO4)3⇒AlCl3⇒Al(OH)3⇒K[Al(OH)4]
1) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⇒ 2AlCl3 + 3BaSO4↓
2) AlCl3 + 3NaOH (1,2 капли) ⇒ Al(OH)3↓ + 3NaCl
3) Al(OH)3 + KOH ⇒ K[Al(OH)4]

Задание 4
Fe⇒FeCl2⇒Fe(OH)2⇒Fe(OH)3⇒Fe2O3⇒Fe
1) Fe + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2↑
2) FeCl2 + 2NaOH ⇒ Fe(OH)2↓ + 2NaCl
3) 2Fe(OH)2 + H2O2 ⇒ 2Fe(OH)3↓
4) 2Fe(OH)3 =[ t°C ]⇒ Fe2O3 + 3H2O
5) Fe2O3 + 2Al =[ t°C ]⇒ Al2O3 +2Fe

1) В первой пробирке раствор окрасился в красный цвет, во второй - в розовый. 

2)При добавлении раствора серной кислоты к раствору хлорида бария наблюдается выадение белого осадка сульфата бария.

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Вычисляем количество вещества хлорида бария

n(BaCl2) = m/M = 15г/208г/моль= 0,072 моль

По уравнению реакции n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,072 моль 

В задаче - не уверена (не понятно: 15г - это масса вещества или масса раствора? Если масса раствора, то задача решается по -другому)

3)При добавлении к раствору карбоната калия раствора соляной кислоты происходит выделение пузырьков углекислого газа.

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O