При погружении цинковой пластины в раствор купрум(2) нитрата на пластине выделилась медь массой 3.2 г. Определите массу цинка, который растворился в результате реакции.
Задание №e01a47Наиболее полярной является химическая связь в молекуле1)HBr2)HCl3)HI4)HFЗадание №004BC9В молекулефтора химическая связь1)ковалентная полярная2)ковалентная неполярная3)ионная4)водородная
Задание №f4b566В сульфиде калия химическая связь1)металлическая2)водородная3)ковалентная4)ионная - и ковалентная( между атомами кислотного остатка и ионная между калием и кислотным остатком) если нужен 1 ответ выбирай ионную
Задание №f4b566В сульфиде калия химическая связь1)металлическая2)водородная3)ковалентная4)ионная - и ковалентная( между атомами кислотного остатка и ионная между калием и кислотным остатком) если нужен 1 ответ выбирай ионную
Задание №06FAE6Ионную кристаллическую решётку имеет1)оксид кальция2)вода3)алюминий4)алмаз
Задание №eafbdaНаименее полярна ковалентная связь в молекуле1)HCl2)HI3)HF4)HBr
Задание №b88c71Веществом с ионной связью является1)CH42)Cl2O73)H2S4)CsH
Задание №06F51DКристаллическая решётка кремния1)атомная2)молекулярная3)ионная4)металлическая
Задание №e62379Соединением с ионной химической связью является1)PH32)SO33)PCl34)K2S
Задание №FB50B9В молекуле сероводорода химическая связь1)водородная2)ковалентная неполярная3)ковалентная полярная4)ионная
Задание №b8e29eСоединение с ионной связью образуется при взаимодействии1)P и O22)N2 и H23)Na и H24)S и О2
Задание №aab928В какой молекуле химическая связь наиболее полярна?1)HF2)HCl3)NH34)H2O
Предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда
m(Ag) = 108*2*25/65 = 83 г. Полученный результат противоречит условию задачи, следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра.
Примем массу прореагировавшего цинка за х. Тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х
Масса непрореагировавшего цинка (25-х) г.
Составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. Отсюда х=0,65 г
Находим массу нитрата цинка:
m(Zn)/[n(Zn) * M(Zn)] = m(Zn(NO3)2)/[n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)] =>
m(Zn(NO3)2) = m(Zn) * n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)/[n(Zn) * M(Zn)] = 0,65 * 189/65 = 1,89 г
Масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г
Масса раствора после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г
Находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100% = 1,92%