При полном гидролизе 7,3 г природного дипептида соляной кислотой ( массовая доля кислоты 14,6%, плотность раствора 1,08) было получено 6,3 г соли, массовая доля хлора в которой равна 28,28% . Установите возможную структурную формулу исходного дипептида и вычислите объем соляной кислоты, прореагировавшей с исходными дипептидом.
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Дано:
m(в-ва)= 40 г
m(H2O) = 100 г
Найти:
ω-?
ω=m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa)=m(в-ва)+m(H2O)
ω=m(в-ва)/[m(в-ва)+m(H2O)] = 40 г/(40 г + 100 г) = 0,2857 или 28,57%
ответ: 25,57%
2)
Дано:
ω₁=5%
ω₂=25%
m₃(p-pa)=200 г
ω₃=10%
Найти:
m₁(p-pa)-?
m₂(p-pa)-?
Задачу решим правилом креста:
5 15
\ /
10
/ \
25 5
m₁(p-pa):m₂(p-pa) = 15:3 = 5:1
Всего частей = 5+1 = 6
На 1 часть приходится 200 г/6= 33,333 г
m₁(p-pa) = 5*33.333 r = 167 r
m₂(p-pa)=1*33.333 r = 33 r
ответ: 167 г 5% р-ра и 33 г 25% р-ра
3)
Дано:
m₁(p-pa) = 1,1 кг = 1100 г
ω₁ = 25%
ω₂ = 30%
Найти:
m(соли)-?
Задачу решим по правилу "креста"
25 70
\ /
30
/ \
100 5
m₁(p-pa):m(соли) = 70:5 = 14:1
На 1 массовую часть приходится 1100 г/14 = 78,6 г
Это и будет ответ к задаче, т.к соли необходимо добавить 1 часть
ответ: 78,6 г