При полном сгорании 0,88 г органического соединения образовалось 1,76 г СО2 (н.у.) и 0,72 г воды. Выведите молекулярную формулу этого вещества, если плотность паров по водороду равна 44.
Степень окисления определить достаточно легко. Нужно помнить что:
1) молекула всегда электронейтральна, т. е. в ней количество плюсов = количеству минусов.
2) у многих химических элементов степень окисления одна во всех соединениях. Например у кислорода практически всегда в сложных веществах степень ок-я равна -2. У водорода чаще всего +1. Для металлов степень окисления можно посмотреть в верхней строчке таблицы растворимости. Там же можно найти и степень окисления неметаллов, входящих в состав бескислородных кислот - сульфид-ион -2, фторид-, хлорид-, бромид- и иодид-ионы -1.
Теперь собственно ваши примеры.
1)Сульфат калия. В таблице растворимости находим калий, у него заряд +1. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я серы, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Калия в молекуле 2, кислорода 4. Значит уже есть два плюса калия (2*(+1)) на восемь минусов кислорода (4*(-2)). Не хватает шести плюсов, их даст сера.
Проверяйте: 8 плюсов (+2+6)= 8 минусов (4*(-2))
Итог: калий (+1), сера (+6), кислород (-2).
2) Сульфиткальция. В таблице растворимости находим кальций, у него заряд +2. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я серы, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Кальция в молекуле 1, кислорода 3. Значит уже есть два плюса кальция (1*(+2)) на шесть минусов кислорода (3*(-2)). Не хватает четыре плюса, их даст сера.
m(FeCl2)=41,91 г
Объяснение:
Исходную смесь металлов растворили в кислоте, запишем уравнения реакций
Ni+2HCl=NiCl2+H2
Sn+2HCl=SnCl2+H2
А затем их восстановили железом
Fe+NiCl2=FeCl2+Ni (1)
Fe+SnCl2=FeCl2+Sn (2)
Избыток кислоты прореагировал с железом
Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)
Пусть в реакцию 1 вступило х моль железа, образовалось x моль хлорида железа (II) и х моль никеля
Пусть в реакцию 2 вступило у моль железа, образовалось у моль хлорида железа (II) и у моль олова
Пусть в реакцию 3 вступило z моль железа и образовалось z моль хлорида железа (II)
Масса пластинки изменялась за счет выделения на ней исходного количества никеля и олова и перехода железа в раствор
50-56(x+y+z)+18,48=50
x+y+z=0,33 моль=n(FeCl2)
m(FeCl2)=n(FeCl2)*M(FeCl2)=0,33*127=41,91 г
Объяснение:
Степень окисления определить достаточно легко. Нужно помнить что:
1) молекула всегда электронейтральна, т. е. в ней количество плюсов = количеству минусов.
2) у многих химических элементов степень окисления одна во всех соединениях. Например у кислорода практически всегда в сложных веществах степень ок-я равна -2. У водорода чаще всего +1. Для металлов степень окисления можно посмотреть в верхней строчке таблицы растворимости. Там же можно найти и степень окисления неметаллов, входящих в состав бескислородных кислот - сульфид-ион -2, фторид-, хлорид-, бромид- и иодид-ионы -1.
Теперь собственно ваши примеры.
1)Сульфат калия. В таблице растворимости находим калий, у него заряд +1. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я серы, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Калия в молекуле 2, кислорода 4. Значит уже есть два плюса калия (2*(+1)) на восемь минусов кислорода (4*(-2)). Не хватает шести плюсов, их даст сера.
Проверяйте: 8 плюсов (+2+6)= 8 минусов (4*(-2))
Итог: калий (+1), сера (+6), кислород (-2).
2) Сульфиткальция. В таблице растворимости находим кальций, у него заряд +2. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я серы, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Кальция в молекуле 1, кислорода 3. Значит уже есть два плюса кальция (1*(+2)) на шесть минусов кислорода (3*(-2)). Не хватает четыре плюса, их даст сера.
Проверяйте: 6 плюсов (+2+4)= 6 минусов (3*(-2))
Итог: кальций (+2), сера (+4), кислород (-2).