При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 13,44 л (н. у.) углекислого газа, 7,2 г воды и 14,6 г хлороводорода. установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, если 1 литр паров этого вещества имеет массу 5,045 г. при исследовании свойств этого вещества было установлено, что при его нагревании в водном растворе образуется вещество, реагирующее с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка.
на основании данных условия :
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; установите молекулярную формулу исходного органического вещества; составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; напишите уравнение реакции этого вещества с водой.
Объяснение:
n(CO2) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль
n(HCl) = 14,6/36,5 = 0,4 моль
m(C) = 12*0,6 = 7,2г, взяли у CO2
m(H2) = 1*2*0,4= 0,8г, взяли у H2O
m(H) = 0,4*1 = 0,4г, взяли у HCl
m(Cl) = 0,4*35,5 = 14,2г
m(C+H2+H+Cl) = 7,2+0,8+0,4+14,2 =22,6г
1л в-ва прямо пропорционален 5,045г =>
V(в-ва) = 22,6/5,045 = 4,5л
n(в-ва) = 4,5/22,4 = 0,2моль
M(в-ва) = m/n = 22,6/0,2 = 113
Думаю, всё поняли, что это вещество содержит C, H и Cl:
Возьмём 2 Cl => 113-71 = 42-36 = 6=>
C3H6Cl2
Искомое вещество
C3H6Cl2 + 2H2O = C3H6(OH)2 +2HCl